在恒溫恒容條件下，向容積為2L的密閉容器中充入2.0molSO2和2.0molO2。已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ∆H=-akJ/mol（a>0），經(jīng)2min達到平衡狀態(tài)，反應放熱0.25akJ。下列判斷正確的是

A、在1min時：c（SO3）+c（SO2）=1.0 mol·L－1  

B、在2min內(nèi)：v（SO2）=0.25 mol·L－1·min-1

C、若再充入2molSO3，達到平衡時SO3的質量分數(shù)減小

D、反應條件相同，若起始時向反應容器充入2molSO3，達到平衡時反應吸熱0.75 akJ

 

A

解析:根據(jù)硫原子守恒可知A是正確的。根據(jù)方程式可知，當反應放熱0.25akJ時，消耗的二氧化硫是0.5mol，生成三氧化硫也是0.5mol，剩余二氧化硫是1.5mol，其濃度是

，B不正確。若平衡時再充入2molSO3，則相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動，所以達到平衡時SO3的質量分數(shù)增大，C不正確。2molSO3相當于2.0molSO2和1.0molO2，因此和原狀態(tài)比較二氧化硫的轉化率要降低，平衡時三氧化硫的物質的量要小于0.5mol，所以達到平衡時反應吸熱的能量要大于0.75 akJ，D不正確。答案選A。

 

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在恒溫恒容條件下，向容積為2L的密閉容器中充人2. O mol SO2和2. O mol O2。巳知：，經(jīng)2 min達到平衡狀態(tài)，反應放熱0. 25a kJ。下列判斷正確的是

A 在1 min時：

B. 2 min 內(nèi)：

C. 若再充入2mol SO3，達平衡時SO3 %(質量分數(shù))減小

D. 反應條件相同，若起始時向反應容器中充入2mol SO3，平衡時反應吸熱0. 75a kJ

 

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B、在2min內(nèi)：v（SO2）=0.25 mol·L－1·min-1

C、若再充入2molSO3，達到平衡時SO3的質量分數(shù)減小

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A 在1 min時：

B. 2 min 內(nèi)：

C. 若再充入2mol SO3，達平衡時SO3 %(質量分數(shù))減小

D. 反應條件相同，若起始時向反應容器中充入2mol SO3，平衡時反應吸熱0. 75a kJ

 

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A 在1 min時：
B. 2 min內(nèi)：
C. 若再充入2mol SO3，達平衡時SO3 %(質量分數(shù))減小
D. 反應條件相同，若起始時向反應容器中充入2mol SO3，平衡時反應吸熱0. 75a kJ

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