電解普通水(H2O)和重水(D2O)混合物,通電一定時(shí)間后,兩極共生成氣體18.5 g,其體積為33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).在所生成的氣體中,重氫(D)和普通氫(H)的原子個(gè)數(shù)比是(  )

A.12

B.23

C.13

D.25

 

答案:C
提示:

先從生成氣體的體積可計(jì)算出其物質(zhì)的量=33.6/22.4=1.5(mol).從方程式2H2O=2H2↑+O2↑可知,在生成混合物氣體中,當(dāng)生成3 mol氣體時(shí),有2 mol H2O被分解,現(xiàn)生成1.5 mol氣體,則知有1 mol這種混合水分解,據(jù)質(zhì)量守恒,這1 mol水重18.5 g,即平均相對(duì)分子質(zhì)量為18.5,用十字交叉法可得:重水

=,可知應(yīng)選答案C.

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

高鐵酸鉀(K2FeO4)是集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑,其生產(chǎn)工藝如下:精英家教網(wǎng)
已知:①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(條件:溫度較低)
②6KOH+3C12=5KCl+KClO3+3H2O(條件:溫度較高)
③2Fe(NO33+2KC1O+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O
回答下列問題:(1)該工藝應(yīng)在
 
(填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進(jìn)行,
(2)K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因
 

(3)在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是①
 
,②為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物,
(4)從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后,副產(chǎn)品是
 
 (寫化學(xué)式),
(5)高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓高鐵電池的總反應(yīng)3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
①寫出該電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式
 
,
②下列敘述正確的是
 
  (填字母)
A.Zn電極在放電時(shí)作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B.該電池放電時(shí),K+向負(fù)極移動(dòng)
C.放電時(shí)正極有1mol K2FeO4被還原,則轉(zhuǎn)移3mol電子
③用該電池電解200mL 1mol?L-1 的AgNO3溶液(用惰性電極),當(dāng)陰極質(zhì)量增加2.16g時(shí),被電解溶液的pH為
 
(溶液體積變化忽略不計(jì)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。   

         I.將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。  

   (1)綠色植物通過光合作用可將CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)物。該有機(jī)物經(jīng)過一系列變化可轉(zhuǎn)化為乙醇。用乙醇代替汽油作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是              。(任寫一項(xiàng))

(2)科學(xué)家最近成功開發(fā)出一種能將CO2轉(zhuǎn)化為液體燃料的轉(zhuǎn)基因藍(lán)藻。這種藍(lán)藻能通過光合作用消耗CO2并產(chǎn)生異丁醇[(CH32CHCH2 OH],其名稱是      (系統(tǒng)命名)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得37 g異丁醇完全燃燒放出1333.8 kJ熱量,異丁醇燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                  。

         II.永開發(fā)低碳熊源是未來的發(fā)展趨勢(shì)。   

鋰二空氣電溜能夠提供相當(dāng)于普通鋰離子電池l0倍的能量,因此它是最有前途的電池技術(shù)。下圖是鋰二空氣電池放電和充電時(shí)的工作示意圖。   

   (3)圖I中電極a是極                  

   (4)用鋰一空氣電池電解100mL 0.5mol/L CuSO4溶液,當(dāng)電池中消耗1.4g Li時(shí),在陰極會(huì)析出          g銅。

   (5)電池中間的固體電解質(zhì)(含陽(yáng)離子交換膜)還能阻止H2O、N2、O2等物質(zhì)的通過,防止Li和這些物質(zhì)反應(yīng)。Li和水在常溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為      。

   (6)當(dāng)給圖Ⅱ中的鋰空氣電池充電時(shí),d極應(yīng)接電源的        極,該電極的電極反應(yīng)式為           

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鋰——空氣電池能夠提供相當(dāng)于普通鋰離子電池l0倍的能量,因此它是最有前途的電池技術(shù)。下圖是鋰——空氣電池放電和充電時(shí)的工作示意圖。   

(1)圖I中電極a是                  極。

(2)電池中間的固體電解質(zhì)(含陽(yáng)離子交換膜)還能阻止H2O、N2、O2等物質(zhì)的通過防止Li和這些物質(zhì)反應(yīng)。Li和水在常溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為           

(3)當(dāng)給圖Ⅱ中的鋰空氣電池充電時(shí),d極應(yīng)接電源的          極,該電極的電極反應(yīng)式為      。

(4)可用石墨為電極,用該電池電解提純氫氧化鉀電解液。電解池內(nèi)的陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過,其工作原理如圖Ⅲ所示。

    ①該電解池的陰極反應(yīng)式為              ;

    ②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從出口      (填“A”或“B”)導(dǎo)出;

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(8分)鋰—空氣電池能夠提供相當(dāng)于普通鋰離子電池l0倍的能量,因此它是最有前途的電池技術(shù)。下圖是鋰—空氣電池放電和充電時(shí)的工作示意圖。   

(1)圖I中電極a是             極。

(2)用鋰一空氣電池電解100mL 0.5mol/L CuSO4溶液,當(dāng)電池中消耗1.4g Li時(shí),在陰極會(huì)析出         g銅。

(3)電池中間的固體電解質(zhì)(含陽(yáng)離子交換膜)能阻止H2O、N2、O2等物質(zhì)的通過,防止Li和這些物質(zhì)反應(yīng)。Li和水在常溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為     

(4)當(dāng)給圖Ⅱ中的鋰空氣電池充電時(shí),d極應(yīng)接電源的       極,該電極的電極反應(yīng)式為           。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

完全電解19g含有重水(D2O)的普通水時(shí),共產(chǎn)生氣體33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),下列說法正確的是

A、所得氣體的質(zhì)量為18g

B、該水的物理性質(zhì)和普通水完全相同

C、電解前H2O和D2O的物質(zhì)的量之比是11

D、如果得到的氫氣只有H2和D2兩種,則它們的質(zhì)量之比是11

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