【題目】下列關(guān)于有機化合物說法正確的是( )

A.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙醇、環(huán)己烯與溴苯

B. 是由小分子CH2==CH—CH3 和CH2==CH2 發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物

C.石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物質(zhì)的過程

D.淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體，二者水解的最終產(chǎn)物相同

【答案】B

【解析】

A．乙醇、環(huán)己烯都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，所以不可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙醇、環(huán)己烯，A錯誤；

B．是由小分子CH2=CH—CH3和CH2=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，B正確；

C．石油裂解就是石油分餾產(chǎn)物(包括石油氣)中的相對分子質(zhì)量較大的烴分解成乙烯、丙烯等小分子烴，油脂皂化就是油脂在堿性條件下的水解；都是由小分子化合物生成小分子物質(zhì)的過程，C錯誤；

D．淀粉與纖維素的聚合度不同，況且淀粉和纖維素都是混合物，所以它們不互為同分異構(gòu)體，D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫下pH＝2的HCl溶液甲和pH＝2的CH3COOH溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：

（1）常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____。

A．c(H＋) B． c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，CH3COOH的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的 c(H+)/c(CH3COOH) 比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。

（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗NaOH溶液體積的大小關(guān)系為V(甲)______(填“＞”“＜”或“＝”)V(乙)。

（4）已知25℃時，下列酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

H2SO3

電離平衡常數(shù)

1.8×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝4.7×10－11

3.0×10－8

K1＝1.54×10－2

K2＝1.02×10－7

①下列微�？梢源罅抗泊娴氖�______填字母。

a.CO32-、HSO3- b.HCO3-、HSO3-

c.SO32-、HCO3- d.CO32- 、H2CO3

②寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

H2SO3＋Na2CO3(少量)：_______________

室溫下，0.1 mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L－l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題：

（5）點④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)＝_____mol/L。點⑤所示的溶液中各離子濃度的大小順序_____．

（6）草酸晶體(H2C2O4·2H2O)為無色，某同學(xué)設(shè)計實驗測定其純度。實驗過程如下：稱取mg草酸晶體于錐形瓶中,加水完全溶解用cmol·L-1酸性KMnO4標準溶液進行滴定，則達到滴定終點時的現(xiàn)象是_______；該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；滴定過程中消耗VmLKMnO4標準溶液，草酸晶體純度為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種無色液體，有刺激性、窒息性惡臭。人們使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結(jié)劑。向熔融的硫中通入限量的氯氣即可生成S2Cl2，進一步氯化得SCl2。

S2Cl2、SCl2、S的某些性質(zhì)如下：

實驗室可用如圖所示裝置制備少量S2Cl2。

（1）儀器M的名稱是__。

（2）實驗室中用高錳酸鉀與濃鹽酸制取Cl2的化學(xué)方程式為__。

（3）欲得到較純凈的S2Cl2，上述儀器裝置的連接順序為e→__→f(按氣體流出方向)。D裝置中堿石灰的作用是_。

（4）S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是__(填化學(xué)式)，從S2Cl2粗品中提純S2Cl2的操作方法是__(填操作名稱)。.

（5）若產(chǎn)物S2Cl2中混入少量水，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（6）對提純后的產(chǎn)品進行測定：取mg產(chǎn)品，加入50mL水充分反應(yīng)(SO2全部逸出)，過濾，洗滌沉淀并將洗滌液與濾液合并，用100mL容量瓶定容，取20.00mL溶液與濃度為0.4000mol·L-1的硝酸銀溶液反應(yīng)，消耗硝酸銀溶液20.00mL，則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為__(用含有m的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)表格中提供的甲、乙、丙、丁四種元素的相關(guān)信息完成下列問題：

元素

甲

乙

丙

丁

原子序數(shù)

11

③

元素符號

②

S

原子結(jié)構(gòu)示意圖

①

元素周期表中的位置

第三周期

ⅢA族

④

（1）填寫表格中各序號所對應(yīng)的空白：①_________________②__________________

③_________________④_________________。

（2）甲、乙、丙、丁四種元素中，原子半徑最大的是_______（填元素符號），丁元素的最高正價為____價(填化合價)。

（3）最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：甲_______________乙（填“＞”或“＜”），簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丙_______________�。ㄌ�“＞”或“＜”）。

（4）元素乙的最高價氧化物對應(yīng)水化物，既能與元素甲的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)，又能中和過多的胃酸。

請分別寫出上述反應(yīng)的離子方程式：_____________；______________。

（5）丁單質(zhì)通入冷的消石灰中可制得漂白粉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國對二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池的研究處于世界前沿水平，該電池可實現(xiàn)硫酸生產(chǎn)、發(fā)電和環(huán)境保護三位一體的結(jié)合。其原理如圖所示。下列說法不正確的（ ）

A.Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：SO2 + 2H2O－2e－ = SO42－+4H+

B.相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1

C.該電池工作時質(zhì)子從Pt2電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt1電極

D.該電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈹銅是力學(xué)、化學(xué)綜合性能良好的合金，廣泛應(yīng)用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊銨銅元件（含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2）中回收鈹和銅兩種金屬的流程。

已知：

Ⅰ．鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似

Ⅱ．常溫下：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=2.1×10-13

(1)濾渣B的主要成分為______（填化學(xué)式）；

(2)寫出反應(yīng)Ⅰ中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______；

(3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫，寫出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______，若用濃HNO3溶解金屬硫化物缺點是______（任寫一條）；

(4)從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是______。

(5)溶液D中含c（Cu2+）=2.2molL-1、c（Fe3+）=0.008molL-1、c（Mn2+）=0.01molL-1，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離首先沉淀的是______（填離子符號），為使銅離子開始沉淀，常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于______；

(6)取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質(zhì)量為72g，則Be的產(chǎn)率是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)＋bB(g)pC(g)，達到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則：

（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng)，且a＋b________p(填“＞”“＜”或“＝”)。

（2）減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應(yīng)速率________，逆反應(yīng)速率________。

（3）若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率________，B的轉(zhuǎn)化率________。

（4）若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比將________。

（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________。

（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，則加入A(體積不變)時混合物的顏色________，加入C(體積不變)時混合物的顏色________，而維持容器內(nèi)氣體的壓強不變，充入氖氣時，混合物的顏色_______(填“變淺”“變深”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按下圖所示連接好裝置進行實驗，以制取乙酸乙酯。

(1)試管B中盛放的溶液是_____________，其作用是：_____________

(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________

(3)分離產(chǎn)物用的儀器是___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的電解裝置中,A池盛有200mL飽和KCl溶液,B池盛有200ml飽和CuSO4溶液,四個電極都用惰性材料制成,通電一段時間后,B池中陰極增重0.64g,求:

(1)寫出A、B兩池中陽極電極反應(yīng)式________。

(2)計算標準狀況下氣體各為多少升?_________。

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