選項 | X | Y |
A | MgSO4 | CuSO4 |
B | CuSO4 | AgNO3 |
C | FeSO4 | Al2(SO4)3 |
D | AgNO3 | Pb(NO3)2 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 電極b、d均為陰極,在它們上面均沒有氣體逸出,但質(zhì)量均增大,且增重b<d,則所電解的鹽溶液中金屬元素應(yīng)該在金屬活動順序表中(H)以后,轉(zhuǎn)移相同電子時,b析出金屬質(zhì)量小于d,據(jù)此分析解答.
解答 解:電極b、d均為陰極,在它們上面均沒有氣體逸出,但質(zhì)量均增大,且增重b<d,則所電解的鹽溶液中金屬元素應(yīng)該在金屬活動順序表中(H)以后,轉(zhuǎn)移相同電子時,b析出金屬質(zhì)量小于d,陽離子得電子能力如圖所示:
,前面的H+表示酸溶液中的H+,后面的H+表示鹽溶液中的H+.
A.在金屬活動性順序表中,Mg在H之前,所以電解鎂鹽溶液時陰極上不能得到金屬單質(zhì),故A錯誤;
B.由陽離子得電子能力順序表可以看出,鹽溶液中Ag+和Cu2+的得電子能力均大于H+,因此電解CuSO4溶液陰極b上生成Cu,電解硝酸銀溶液時陰極d電極上生成Ag,兩池中的電極上轉(zhuǎn)移的電子是相等的,設(shè)轉(zhuǎn)移2mol電子,b增重64g,d增重216g,所以質(zhì)量增加b<d,故B正確;
C.在金屬活動性順序表中,F(xiàn)e、Al都在H之前,電解亞鐵鹽、鋁溶液溶液時陰極上都不能得到金屬單質(zhì),故C錯誤;
D.由陽離子得電子能力順序表可以看出,鹽溶液中Ag+和Pb2+的得電子能力均大于H+,因此電解硝酸銀溶液時陰極b電極上生成Ag、電解硝酸鉛溶液陰極d上生成Pb,兩池中的電極上轉(zhuǎn)移的電子是相等的,設(shè)轉(zhuǎn)移2mol電子,b增重216g,d增重207g,所以質(zhì)量增加b>d,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查電解原理,同時考查學(xué)生對金屬活動性順序表、電解原理的理解及應(yīng)用,明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Cu(OH)2和HCl; Cu(OH)2和CH3COOH | |
B. | Ba(OH)2和MgSO4; BaCl2和(NH4)2SO4 | |
C. | Na2CO3和H2SO4; K2CO3和NaHSO4 | |
D. | CaCO3和HCl; Na2CO3和HCl |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 相同條件下,SO2(g)和O2(g)所具有的能量大于SO3(g)所具有的能量 | |
B. | 將2molSO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng),放出熱量為QkJ | |
C. | 增大壓強或升高溫度,該平衡都向正反應(yīng)方向移動 | |
D. | 若將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ,則此過程有2molSO2(g)被氧化 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Ca(OH)2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$Ca(ClO)2$\stackrel{SO_{2}}{→}$HClO | |
B. | Fe$→_{高溫}^{H_{2}O}$Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3 | |
C. | SO2$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$NH4HSO3$?_{SO_{2}H_{2}O}^{NH_{3}H_{2}O}$(NH4)2SO3 | |
D. | FeS2$→_{煅燒}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Fe | B. | Mg | C. | Cu | D. | Ag |
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