【題目】理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu＋2Ag+＝2Ag +Cu2+”設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：

（1）該電池的負(fù)極材料是______，發(fā)生______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液是_______；

（2）正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________；

（3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1 mol，則生成銀______克。

【答案】銅棒 氧化 AgNO3 有Ag析出 108

【解析】

按照構(gòu)成原電池工作原理，以及總電極反應(yīng)，銅棒為負(fù)極，正極材料為石墨，電解質(zhì)為AgNO3，然后逐步分析；

（1）根據(jù)總電極反應(yīng)式，以及原電池工作原理，負(fù)極材料為銅棒，石墨為正極，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液，負(fù)極上電極反應(yīng)式Cu－2e－=Cu2＋，發(fā)生氧化反應(yīng)；

（2）正極上的反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag，現(xiàn)象是有Ag析出；

（3）正極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag，轉(zhuǎn)移1mol電子，生成Ag的質(zhì)量為1mol×108g·mol－1=108g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】糖是自然界中最豐富的有機(jī)化合物，是人類賴以生存的基礎(chǔ)物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.“南方有肝睹（甘蔗）之林……促節(jié)多汁，甜如蜜，咋嚙其汁令人潤澤……多則傷人”所說的是蔗糖，它味道甜美，但多吃會(huì)引起肥胖、高血壓、齲齒等疾病

B.“井底屠酥浸舊方，床頭冬釀（蜂蜜）壓瓊漿”所說的冬釀的主要成分是葡萄糖和果糖

C.糖精、木糖醇、甜味素、甜蜜素等都是甜度較高的糖類物質(zhì)

D.最早使用的使紅糖脫色的物質(zhì)是黃泥漿，利用了黃泥漿的吸附性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法不正確的是（ ）

A. 成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒

B. 利用乙醇的還原性以及Cr3+、Cr2O72-的顏色差異來檢驗(yàn)是否酒后駕車

C. 水泥冶金廠常用高壓電除塵，是因?yàn)闊焿m在空氣中形成膠體且發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D. PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是產(chǎn)生霧霾天氣的主要因素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是 ( )　

①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵

③由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物

④活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵

⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

⑥離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵

A. ①②⑤B. ④⑤⑥C. ①③④D. ②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 25g膽礬溶于水形成1L溶液，所得溶液中Cu2+數(shù)目為0.1NA

B. 120g NaHSO4固體含有H+的數(shù)目為NA

C. 17g甲基( 14CH3)所含的中子數(shù)目為8NA

D. 1mol FeI2與22.4LCl2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應(yīng)發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗。一段時(shí)間后，試劑X將被反應(yīng)生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍(lán)。因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時(shí)間，即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反應(yīng)速率。下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄（各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行）：

編號(hào)

往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）

催化劑

溶液開始變藍(lán)時(shí)間（min）

0.1 mol·L-1 KI溶液

H2O

0.01 mol·L-1 X 溶液

0.1 mol·L-1雙氧水

1 mol·L-1稀鹽酸

1

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

無

1.4

2

20.0

m

10.0

10.0

n

無

2.8

3

10.0

20.0

10.0

20.0

20.0

無

2.8

4

20.0

0

10.0

10.0

40.0

無

t

5

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

5滴Fe2(SO4)3

0.6

回答下列問題：

（1）已知：實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H2O2濃度對(duì)H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)2中m=____________，n=_____________________。

（2）一定溫度下，H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率可以表示為υ=k·c a(H2O2)·c b (I—)·c(H+)（k為常數(shù)），則：

①根據(jù)上表數(shù)據(jù)關(guān)系可知，a、b的值依次為_____________和_______________。

②實(shí)驗(yàn)4時(shí)，燒杯中溶液開始變藍(lán)的時(shí)間t=_______________________。

（3）實(shí)驗(yàn)5表明：①硫酸鐵能__________________ 該反應(yīng)速率。

②試用離子方程式表示Fe2(SO4)3對(duì)H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的過程為2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2、_____________________________（不必配平）

（4）若要探究溫度對(duì)H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響，為了避免溫度過高導(dǎo)致雙氧水大量分解（已知溫度60℃ H2O2會(huì)分解50%以上），應(yīng)該采取的加熱方式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙炔分子CH≡CH加成可以得到CH2CHCCH(乙烯基乙炔)，該物質(zhì)是合成橡膠的重要原料。下列對(duì)該物質(zhì)的判斷中錯(cuò)誤的是(　　)

A. 該物質(zhì)既是CH2===CH2的同系物，又是CH≡CH的同系物

B. 該物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色

C. 該物質(zhì)與足量的氫氣加成后，只能生成一種物質(zhì)

D. 該物質(zhì)的分子中所有原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】類推的思維方法可以預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對(duì)的，不能違背客觀事實(shí)。下列類比分析結(jié)果正確的是

A.Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2

B.CaC2能水解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑，則Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH4↑

C.鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)會(huì)生成兩種不同的氧化物，則Li與氧氣反應(yīng)也能生成Li2O或Li2O2

D.SO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba(NO3)2溶液也不產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

A. c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3-、SO42-

B. 滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－

C. 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-

D. 水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3-

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同步練習(xí)冊(cè)答案