Question

氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機合成催化劑,還可用于顏料, 防腐等工業(yè)。該物質露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽，在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色。已知pH為5時，＋2價銅已開始以堿式鹽的形式沉淀。某興趣小組去一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調查，技術人員向他們展示了處理廢料的綜合利用方案：

⑴ 加入的A是      ，通入的B是         。

⑵ 反應②的離子方程式是                。為提高Cu₂Cl₂的產(chǎn)率，常在反應②的溶液中加入適量稀堿溶液，控制pH為3．5。這樣做的目的是         。

⑶ 保持各反應物的最佳配比，改變溫度，測得Cu₂Cl₂產(chǎn)率的變化如下圖所示。則溶液溫度控制在         時，Cu₂Cl₂的產(chǎn)率已達到94%，當溫度高于65℃時，Cu₂Cl₂產(chǎn)率會下降，其原因可能是               。

 

Answer 1

【答案】

（1）稀硫酸（2分）空氣（2分）

（2）2Cu²⁺+SO₃^2—+2Cl^—+H₂O=CuCl₂↓+SO₄^—+2H⁺（2分）

OH^-中和了反應生成的H⁺，有利于反應向右進行，提高Cu₂Cl₂的產(chǎn)率（1分）

但當OH^-濃度偏大時，Cu²⁺能與OH結合，生成沉淀，反而降低了Cu₂Cl₂的產(chǎn)率造成產(chǎn)物不純（1分）

（3）53℃~55℃（皆給1分）溫度過高，促進了CuCl₂的水解（2分，其他合理答案也給分）

【解析】略