Question

【題目】某化學課外小組設計了如圖所示的裝置制取乙酸乙酯（圖中夾持儀器和加熱裝置已略去）。已知下列數據：

	乙醇	乙酸	乙酸乙酯	98%濃硫酸
熔點/℃	﹣117.3	16.6	﹣83.6
沸點/℃	78.5	117.9	77.5	338.0

請回答下列問題：

(1)儀器C的名稱為______，球形冷凝管的作用是_____。

(2)向C中加入反應物，待充分反應后，將C中的混合物倒入裝有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中充分振蕩洗滌。飽和碳酸鈉溶液作用是（填字母）：_____

A.中和乙酸并溶解乙醇

B.碳酸鈉溶液呈堿性，有利于乙酸乙酯的水解

C.加速乙酸乙酯的生成，提高其產率

D.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

(3)經多次振蕩洗滌、靜置分液后，為了進一步提純乙酸乙酯，可采用蒸餾的方法，蒸餾時控制溫度在__左右，溫度計的水銀球應位于____。

(4)若實驗所用乙酸質量為2.4g，乙醇質量為2.1g，得到純凈的產品質量為2.64g，則乙酸乙酯的產率是______。

(5)乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的化學方程式為____________。

Answer 1

【答案】三頸燒瓶 冷凝回流 AD 77.5℃ 與支管口平齊 75% CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH

【解析】

(1)儀器C的名稱為三頸燒瓶，球形冷凝管的作用是冷凝回流，提高原料利用率；

(2)乙酸具有酸性，能和飽和碳酸鈉溶液反應而把被吸收，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小；

(3)根據表中數據可知，餾分乙酸乙酯的沸點為77.5℃，溫度計的水銀球應位于支管口相平位置，此時所測的溫度為餾分溫度；

(4)乙酸和乙醇的反應為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，2.4g乙酸和2.1g乙醇混合時可知乙醇過量，根據2.4g乙酸計算乙酸乙酯的理論產量，利用產率=×100%計算；

(5)乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液發(fā)生完全水解反應，生成醋酸鈉和乙醇，據此寫出化學方程式。

(1)儀器C的名稱為三頸燒瓶，球形冷凝管的作用是冷凝回流，提高原料利用率；

(2)乙酸具有酸性，能和飽和碳酸鈉溶液反應而把被吸收，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，易于分離，故合理選項是AD；

(3)根據表中數據可知，餾分乙酸乙酯的沸點為77.5℃，所以收集產品應控制溫度在77.5℃左右，并且溫度計的水銀球應位于支管口相平位置，所測的溫度才是餾分溫度；

(4)乙酸和乙醇的反應為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，因為60：46＜2.4：2.1，所以2.4g乙酸和2.1g乙醇混合時，乙醇過量，2.4g乙酸生成乙酸乙酯的理論產量=×88g=3.52g，乙酸乙酯的產率=×100%=75%；

(5)乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液發(fā)生完全水解反應，生成醋酸鈉和乙醇，化學方程式為CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+CH3CH2OH。