Question

1．（提示：計算結(jié)果請注明單位．）
在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A+3B=2C．反應(yīng)經(jīng)2min后，A的濃度從開始時的1.20mol•L^-1下降到0.9mol•L^-1，已知B的起始濃度為1.6mol•L^-1．求：
（1）2min 末B的濃度0.7mol/L，C的濃度0.6mol/L．
（2）以B來表示2min 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.45mol/（L．min）．

Answer 1

分析 反應(yīng)經(jīng)2min后，A的濃度從開始時的1.20mol•L^-1下降到0.9mol•L^-1，可知A的濃度減少0.3mol/L，則
            A+3B=2C
開始 1.2   1.6   0
轉(zhuǎn)化  0.3     0.9  0.6
2min  0.9    0.7  0.6
結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算．

解答 解：反應(yīng)經(jīng)2min后，A的濃度從開始時的1.20mol•L^-1下降到0.9mol•L^-1，可知A的濃度減少0.3mol/L，則
            A+3B=2C
開始 1.2   1.6   0
轉(zhuǎn)化  0.3     0.9  0.6
2min  0.9    0.7  0.6
（1）由上述分析可知，2min 末B的濃度0.7mol/L，C的濃度為0.6mol/L，故答案為：0.7mol/L；0.6mol/L；
（2）以B來表示2min 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為$\frac{0.9mol/L}{2min}$=0.45mol/（L．min），故答案為：0.45mol/（L．min）．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握化學(xué)平衡三段法、反應(yīng)速率計算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意A的濃度減少量，題目難度不大．