已知有機(jī)物A-F具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系.根據(jù)要求填空:
(1)A中的含氧官能團(tuán)有
 
(寫名稱),A的分子式為
 

(2)A轉(zhuǎn)化生成B的反應(yīng)類型是
 

(3)C轉(zhuǎn)化生成D的試劑和條件
 

(4)F在酸性條件下水解的化學(xué)方程式為
 

(5)A的同分異構(gòu)體R,具有如圖所示的性質(zhì).請寫出符合條件的R的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(任寫兩種).
考點:有機(jī)物的推斷
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:A在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成B,則A的結(jié)構(gòu)簡式為,A和HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C發(fā)生反應(yīng)生成D,D和溴發(fā)生加成反應(yīng),則C發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D的結(jié)構(gòu)簡式為,E發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)生成F,再結(jié)合題目分析解答.
解答: 解:A在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成B,則A的結(jié)構(gòu)簡式為,A和HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C發(fā)生反應(yīng)生成D,D和溴發(fā)生加成反應(yīng),則C發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D的結(jié)構(gòu)簡式為,E發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)生成F,
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為,則A中官能團(tuán)為羧基和羥基,根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知A的分子式為C9H10O3,
故答案為:羧基、羥基;C9H10O3;
(2)A發(fā)生縮聚反應(yīng)生成B,所以該反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng),故答案為:縮聚;
(3)C和氫氧化鈉的醇溶液在加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng),然后酸化得到D,故答案為:NaOH/醇溶液(加熱)、酸化;
(4)F中酯基在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng),反應(yīng)方程式為,
故答案為:

(5)A的同分異構(gòu)體R,R能發(fā)生水解反應(yīng)說明R中含有酯基,M能發(fā)生顯色反應(yīng),說明M中含有酚羥基,1molM能和2molNaOH完全反應(yīng)說明M中含有一個酚羥基、一個羧基;
N為能使人失明的液體,為甲醇,則符合條件的R的結(jié)構(gòu)簡式有,故答案為:

故答案為:
點評:本題考查了有機(jī)物推斷,根據(jù)有機(jī)合成路線中反應(yīng)物和生成物結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)的變化或反應(yīng)條件確定發(fā)生的反應(yīng),難點是同分異構(gòu)體種類的判斷,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-10mol?L-1,則該溶液中的溶質(zhì)不可能是( 。
A、H2SO4
B、NaOH
C、FeCl3
D、KHSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一,結(jié)構(gòu)簡式如圖,關(guān)于綠原酸判斷正確的是( 。
A、綠原酸能使酸性KMnO4溶液褪色
B、綠原酸水解產(chǎn)物均可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C、1mol綠原酸與足量溴水反應(yīng),最多消耗2.5mol Br2
D、1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗8mol NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( 。
A、已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6 kJ?mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ?mol-1
B、已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ?mol-1,則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出57.3kJ的熱量
C、已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H=a;2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=b,則a>b
D、已知C(石墨,s)═C(金剛石,s)△H>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列裝置所示的實驗不能達(dá)到目的是( 。
A、
  定量測定化學(xué)反應(yīng)速率
B、
   驗證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
C、
    比較KMnO4、Cl2、S的氧化性
D、
 加熱燒杯,分離SiO2和NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料,以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化為烴B、烴C.以C為原料可以合成聚對羥基苯甲酸(G).已知:
①A是一種有機(jī)酸,分子式為C9H10O3
②B的相對分子質(zhì)量為104,分子中含苯環(huán)且能使溴的四氯化碳溶液褪色.
③C的相對分子質(zhì)量為78,且分子中只有一種氫原子.

(1)寫出乙炔分子的電子式
 
,F(xiàn)中的含氧官能團(tuán)名稱
 
;
(2)上述①至⑧的反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的有
 
,第④步反應(yīng)所需的試劑和條件是
 
;
(3)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
 
;
(4)下列有關(guān)的描述中,正確的是
 
;
a.1mol B最多能與4mol H2加成
b.B通過氧化反應(yīng)可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
c.B、C、D是同系物
d.A→X的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)
(5)寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理.請回答下列問題:

(1)一定溫度下,在一個固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng) A(g)+2B(g)═4C(g)△H>0 達(dá)到平衡時,c(A)=2mol?L-1,c( B)=4mol?L-1,c ( C)=4mol?L-1.試確定B的起始濃度c (B)的取值范圍是
 
;若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,下列措施可行的是
 

A.增加C的物質(zhì)的量     B.加壓     C.升溫     D.使用催化劑
(2)常溫下,取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖1所示.則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
 
 ( 填“A”或“B”). 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2. 則m1
 
 m2.( 選填“<”、“=”、“>”)
(3)某溫度時,在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液,曲線如圖2所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較正確的是
 

A.在A、B間任一點,溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
B.在B點,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+
C.在C點:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
D.在D點:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃,單位:mol?L-1
電離方程式電離常數(shù)
K/mol?L-1
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.26×10-5
H2CO3H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?CO32-+H+
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H2SH2S?H++HS-
HS-?H++S2-
K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
H3PO4H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-
K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
回答下列問題:
(1)K只與溫度有關(guān),當(dāng)溫度升高時,K值
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系?
 

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最強(qiáng)的是
 
,最弱的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

1mol分子式為CmHn的有機(jī)物在氧氣中完全燃燒,生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等,并消耗168L氧氣(標(biāo)況下).
(1)該有機(jī)化合物的分子式
 
;
(2)若分子中只有兩個甲基且屬于不飽和烴,寫出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡式并命名.

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同步練習(xí)冊答案