【題目】某主族元素R的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4,由此可以判斷( )
A.R一定是第四周期元素
B.R一定是ⅣA族元素
C.R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D.R氣態(tài)氫化物化學式為H2R
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知Zn(OH)2的溶度積常數(shù)為1.2×10﹣17(molL﹣1)3 , 則Zn(OH)2在水中的溶解度為( )
A.1.4×10﹣6molL﹣1
B.2.3×10﹣6molL﹣1
C.1.4×10﹣9molL﹣1
D.2.3×10﹣9molL﹣1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將鋅片和銅片用導線連接后放入稀硫酸溶液中,發(fā)生原電池反應,下列敘述錯誤的是( )
A.溶液的pH增大
B.鋅片的質(zhì)量減輕
C.溶液中的SO42﹣濃度增大
D.溶液的密度增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,若電解5 min時,測得銅電極的質(zhì)量增加2.16 g。試回答:
(1)電源中X極是________(填“正”或“負”)極。
(2)通電5 min時,B中共收集到224 mL(標準狀況)氣體,溶液體積為200 mL(電解前后溶液的體積變化忽略不計),則通電前c(CuSO4)=________。
(3)若A中KCl溶液的體積也是200 mL,電解后溶液中仍有Cl-,則電解后溶液的c(OH-)=________。
(4)二氧化碳是地球溫室效應的罪魁禍首,目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣合成為甲醇,甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學方程式如下:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-570 kJ·mol-1 ①
2CH3OH(l)+ 3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1 ②
寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學方程式:_________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鉈是超導材料的組成元素之一,鉈在周期表中位于第六周期,與鋁是同族元素,元素符號是Tl,以下對鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是( )
A.鉈是易導電的銀白色金屬
B.能生成+3價離子化合物
C.Tl(OH)3是兩性氫氧化物
D.Tl3+的氧化能力比Al3+弱
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A~E五種物質(zhì)都含有同一種元素,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A為淡黃色固體化合物,B為單質(zhì)。請回答下列問題。
(1)固體A的名稱為_______________,其常見用途:_______________________________________。(僅舉一例即可)
(2)寫出下列反應的化學方程式:
①A→C_____________________________________________________________;
②A→D_____________________________________________________________;
③B→A_____________________________________________________________;
④B→C_____________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列裝置圖或曲線圖與對應的敘述相符的是
A. 如圖1所示,用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸,其中實線表示的是滴定鹽酸的曲線
B. 某溫度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示,縱坐標c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的濃度,橫坐標c(S2—)代表S2—濃度。在物質(zhì)的量濃度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化鈉溶液,首先沉淀的離子為Fe2+
C. 如圖3所示,用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲線,當pH=7時:c(Na+)=c(CH3COO—)>c(OH—)=c(H+)
D. 據(jù)圖4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5.5左右
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com