一定溫度下，某密封容器中一定量的氯氣跟氨氣恰好反應(yīng)完全，生成氮氣和氯化銨，則反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強比應(yīng)接近于
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A、7:11
B、11:7
C、1:11
D、11:1
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2012-2013學年北京市通州區(qū)高三年級上學期期末摸底考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟”，正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。

（1）已知：① 2CH3OH(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)  ΔH1 = – 1275.6 kJ/mol

② 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)    ΔH2 = – 566.0 kJ/mol

③ H2O(g) = H2O(1)  ΔH3 = – 44.0 kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：___________。

（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)  ΔH>0

①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a。則Tl ________T2(填“<”、“>”、“=”，下同)；A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小關(guān)系為___________。

     

②100℃時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1 L的定容密封容器中，發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是__________

a．容器內(nèi)氣體密度恒定  

b．單位時間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時生成0.3 mol H2

c．容器的壓強恒定      

d．3v正(CH4) = v逆(H2)

如果達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =___________

（3）某實驗小組利用CO(g) 、 O2(g) 、KOH（aq）設(shè)計成如圖b所示的電池裝置，則該電池負極的電極反應(yīng)式為___________。

 

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