可逆反應L（s）+G（g）?2R（g），由圖分析y所表示的量以及反應的能量變化為（圖中壓強P1＞P2＞P3（　　）
A、G的體積分數(shù)，正反應為吸熱反應
B、R的體積分數(shù)，正反應為吸熱反應
C、G的轉化率，正反應為放熱反應
D、R的分解率，正反應為放熱反應
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：該反應是正反應氣體體積增大的反應，增大壓強平衡逆向移動，隨壓強增大縱坐標數(shù)值增大，說明縱坐標不表示反應物轉化率和生成物體積分數(shù)，結合隨溫度升高而減小的圖象分析．
解答： 解：該反應是正反應氣體體積增大的反應，增大壓強平衡逆向移動，隨壓強增大縱坐標數(shù)值增大，說明縱坐標不表示反應物轉化率和生成物體積分數(shù)，故A可能對B、C錯，A中，G的體積分數(shù)隨溫度升高而減小，說明正反應為吸熱反應，故A正確，D中，R的分解率隨溫度的升高而減小，說明正反應吸熱反應，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查化學平衡移動圖象及影響因素，注意利用定一議二原則判斷y的值隨溫度、壓強的變化，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以下四個裝置中，你認為用于檢驗火柴頭燃燒可產(chǎn)生SO2的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示物質之間的變化

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）孔雀石的主要成份是CuCO3?Cu（OH）2（堿式碳酸銅）受熱易分解．上圖中的F是
 

（2）寫出明礬溶液與過量的NaOH溶液反應的離子方程式
 

（3）如圖中所得G和D都為固體混合后在高溫下可發(fā)生反應，寫出該反應化學方程式
 

（4）每生成1mol D同時生成
 
mol E．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2009年10月1日，在天安門廣場舉行了隆重的國慶閱兵儀式，展現(xiàn)了我國強大的綜合國力，其中坦克的展示無疑是一個巨大的亮點．坦克的制造材料主要是各種金屬的合金，鋼鐵便是其中十分重要的一種．下列關于鐵的說法中，正確的是（　�。�
A、鐵元素屬于過渡元素，其原子序數(shù)為26
B、單質鐵與濃硫酸在常溫下不反應
C、鐵單質只具有還原性，其陽離子只具有氧化性
D、與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率，純鐵比生鐵的快

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、金屬陽離子只有氧化性
B、金屬氧化物一定是堿性氧化物
C、焰色反應是金屬元素的一種化學性質
D、22g二氧化碳與標準狀況下的11.2L HCl含有相同的分子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

對下列過程中發(fā)生反應的敘述正確的是（　�。�
A、從鋁土礦中分離出氧化鋁的過程中不涉及氧化還原反應
B、純凈的二氧化硅有優(yōu)良的光學性能，可制成光電池和光導纖維
C、海水中含有大量的鈉元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鈉單質
D、Na+、Mg2+、Al3+得電子能力很弱，故常用電解熔融氧化物的方法來制備其單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列事實中，哪些因素影響了化學反應的速率？
（1）夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象
 
；
（2）集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸
 
；
（3）KI晶體與HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2
 
；
（4）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2，很快產(chǎn)生氣體2
 
；
（5）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢
 
；
（6）同樣大小的石灰石分別在0.1mol?L-1的鹽酸和1mol?L-1的鹽酸中反應速率不同
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

大功率Al一H2O2動力電池原理如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A、電池組成中Al電極是負極
B、OH-從碳纖維電極透過離子交換膜移向Al電極
C、碳纖維電極的電極反應是H2O2+2e-+2H+=2H2O
D、該電池反應的離子方程式是：2Al+3H2O2+2OH-=2AlO2-+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1稀硫酸中含有SO42-離子個數(shù)為0.1NA
B、常溫常壓下，46g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
C、標準狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)為NA
D、常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，鋁得到的電子數(shù)為0.3NA

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