11．下列有機(jī)物中，不屬于烴的衍生物的是（　�。�
A．B．CH3CH2NO2C．CH2=CHBrD．CΗ3-CH3

分析 A．對(duì)氯甲苯含有官能團(tuán)-Cl，屬于烴的衍生物；
B．硝基乙烷的官能團(tuán)為硝基，屬于烴的衍生物；
C．CH2=CHBr的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和-Br，屬于烴的衍生物；
D．烴的衍生物是烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物．

解答 解：烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物，其中取代氫原子的其他原子或原子團(tuán)使烴的衍生物具有不同于相應(yīng)烴的特殊性質(zhì)，被稱為官能團(tuán)．
A．對(duì)氯甲苯含有官能團(tuán)-Cl，屬于烴的衍生物，故A錯(cuò)誤；
B．硝基乙烷的官能團(tuán)為硝基，屬于烴的衍生物，故B錯(cuò)誤；
C．CH2=CHBr的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和-Br，屬于烴的衍生物，故C錯(cuò)誤；
D．烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物，而CΗ3-CH3屬于烴，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見有機(jī)物的分類方法，題目難度不大，注意掌握常見有機(jī)物的分子組成、含有的官能團(tuán)類型及有機(jī)物的分類方法，明確烴的衍生物的概念．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，其中：A元素的原子核外只有1個(gè)電子，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B、C、D三種元素位于同一周期且相鄰，A、E元素同主族．G元素能形成穩(wěn)定的G-離子．回答下列問題：
（1）C元素在周期表中的位置是第二周期ⅤA族
（2）D、G元素分別與A形成的兩種常見化合物依次為x、y它們的沸點(diǎn)由低到高的順序是HCl＜H2O（用化學(xué)式回答）
（3）A、C元素形成中學(xué)化學(xué)常見的化合物為m．
①寫出實(shí)驗(yàn)室中通常制備m的化學(xué)方程式；2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
②用于干燥m的干燥劑可以選用下列的
a、無(wú)水氯化鈣  b、濃硫酸  c、堿石灰  d、五氧化二磷
③液態(tài)m也可以發(fā)生類似H2O+H2O?H3O++OH-的自耦電離、寫出液態(tài)m自耦電離的方程式NH3+NH3?NH4++NH2-
（4）寫出F與G形成的化合物FG3，溶液，與A、B、D、E四種元素組成的無(wú)機(jī)物在溶液中反應(yīng)的離子方程式2Al3++3HCO3-Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料．
（1）以氨為燃料可以設(shè)計(jì)制造氨燃料電池，因產(chǎn)物無(wú)污染，在很多領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用．若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（2）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2+3H2?2NH3．該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是BCE．
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．單位時(shí)間生成m mol N2的同時(shí)消耗3m mol H2
C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
D．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化
E．a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6amolN-H鍵斷裂
F．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)．在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在一定溫度壓強(qiáng)下開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：
反應(yīng)時(shí)間/min051015202530
壓強(qiáng)/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60
則從反應(yīng)開始到25min時(shí)，以N2表示的平均反應(yīng)速率=0.01mol/（L．min）；該溫度下平衡常數(shù)K=2.37（mol/L）-2；（要寫K的單位）
（4）以CO2與NH3為原料合成尿素[化學(xué)式為CO（NH2）2]的主要反應(yīng)如下，已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ•mol-1
③H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0kJ•mol-1；
對(duì)于上述反應(yīng)②在密閉容器中將過(guò)量NH2CO2NH4固體于400K下分解，平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為a Pa，若反應(yīng)溫度不變，將體系的體積增加50%，則體系的壓強(qiáng)是a Pa（用含a的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．表是元素周期表的一部分，表中的數(shù)字表示一種短周期元素，回答下列問題：

（1）畫出③的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）③、④、⑦、⑧四種元素所形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF（填化學(xué)式）．
（3）⑧、⑨元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是：HClO4＞H2SO4（用化學(xué)式表示）．
（4）寫出①的最高正價(jià)與③組成的化合物的電子式：．
（5）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是：Na＞Al＞F（用元素符號(hào)表示）．
（6）③與⑤形成的常見的兩種化合物中所含化學(xué)鍵的類型分別為離子鍵、離子鍵、共價(jià)鍵
（7）寫出⑤、⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
（8）用電子式表示⑤和⑧形成化合物的過(guò)程：
（9）已知化合物A、B、C、D、E、F、G和單質(zhì)甲、乙所含元素均為上表中元素組成．
①A的濃溶液與甲能發(fā)生如圖所示的反應(yīng)．
②甲是常見的黑色固體單質(zhì)，可為生產(chǎn)生活提供熱能．
③乙是常見的無(wú)色氣體單質(zhì)．
④B是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，是主要的大氣污染物之一．
⑤常溫下，C是一種無(wú)色液體．
⑥F與G的溶液都為堿性．

回答問題：
①寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AH2SO4，GNa2CO3
②寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A+甲：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．      C+E：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)（　�。�
A．氯化氫比硫化氫穩(wěn)定B．次氯酸的氧化性比硫酸強(qiáng)
C．高氯酸的酸性比硫酸的強(qiáng)D．氯氣能與硫化氫反應(yīng)生成硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如圖，有關(guān)零排放車載燃料電池?cái)⑹稣_的是（　�。�
A．正極通入H2，發(fā)生還原反應(yīng)
B．負(fù)極通入H2，發(fā)生還原反應(yīng)
C．導(dǎo)電離子為質(zhì)子，且在電池內(nèi)部由正極定向移向負(fù)極
D．總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在人類社會(huì)的發(fā)展進(jìn)程中，金屬起著重要的作用．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．地球上絕大多數(shù)金屬元素是以游離態(tài)存在于自然界中的
B．在化學(xué)反應(yīng)中，金屬容易失去電子，是還原劑
C．多數(shù)合金的熔點(diǎn)高于組成它的成分的金屬的熔點(diǎn)
D．硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體，所以它是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SiO2是太陽(yáng)能電池的主要原料
B．油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C．金屬的鍍層被破壞后，鍍鋅鐵比鍍銅鐵更容易被腐蝕
D．明礬凈水是因?yàn)槟苌捎形叫缘奈镔|(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要工具．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分別代表某一化學(xué)元素．請(qǐng)用所給元素回答下列問題．

（1）Q元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族，E元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）E、Q、R三種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號(hào)）S2-＞Cl-＞K+．
（3）M、D兩元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵，其MD2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
（4）用電子式表示物質(zhì)GDA； 用電子式表示G與Q形成化合物的過(guò)程；
（5）用表中所給元素組成反應(yīng)物，請(qǐng)各用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明元素Q和R非金屬性的強(qiáng)弱：Na2S+C12=2NaC1+S↓；元素G、H的金屬性強(qiáng)弱：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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