【題目】如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)中生成的水已略去），其中說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)①說(shuō)明SO2具有漂白性，反應(yīng)②說(shuō)明SO2具有酸性

B.反應(yīng)②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1時(shí)，則反應(yīng)物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2

C.反應(yīng)③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)

D.工業(yè)上可利用反應(yīng)②和反應(yīng)④回收SO2

【答案】D

【解析】

A．反應(yīng)①中先變藍(lán)后褪色顯然是因?yàn)?/span>KIO3的還原產(chǎn)物先是I2后是I－，體現(xiàn)了SO2具有還原性，反應(yīng)②屬于酸性氧化物和堿的反應(yīng)，體現(xiàn)了SO2具有酸性，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)元素守恒，當(dāng)n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1時(shí)，n（SO2）：n（NaOH）＝2：3，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)④是非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)②吸收了二氧化硫，反應(yīng)④放出了SO2，可以通過(guò)2個(gè)反應(yīng)回收二氧化硫，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，為無(wú)色晶體，是二元弱酸，其電離常數(shù)Ka1=5.4×10，Ka2=5.4×10�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)向10 mL0.1mol·LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·LNaOH溶液

①當(dāng)溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)時(shí),加入V(NaOH)___________10 mL(填“>”“=”或“<”)。

②隨著苛性鈉的加入，H＋逐漸減少，當(dāng)溶液中含碳粒子的主要存在形態(tài)為C2O42-時(shí)，溶液的酸堿性為____________(填標(biāo)號(hào))。

A．強(qiáng)酸性 B．弱酸性 C．中性 D．堿性

(2)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定含雜質(zhì)的草酸晶體(H2C2O4·2H2O)純度(雜質(zhì)不與酸性高錳酸鉀反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：稱取m g草酸晶體于試管中，加水完全溶解，用c mol·LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定

①通常高錳酸鉀需要酸化才能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通常用_________酸化

A．硫酸 B．鹽酸 C．硝酸 D．石炭酸

②則達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_____________________；

③該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________；

④滴定過(guò)程中消耗V mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，草酸晶體純度為_________________。

(3)醫(yī)學(xué)研究表明，腎結(jié)石主要是由CaC2O4 組成的，已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，若血液經(jīng)血小球過(guò)濾后，形成的尿液為200 mL，其中含有Ca2+ 0.01 g。為了不形成CaC2O4 沉淀，則C2O42-的最高濃度為______ mol·L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO32-、SO42-，為檢驗(yàn)溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗(yàn)其中OH－的實(shí)驗(yàn)方法省略，檢驗(yàn)其他陰離子的過(guò)程如下圖所示。

(1)圖中試劑①～⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是：

①________，②________，③________，④__________，⑤__________。

(2)圖中現(xiàn)象c表明檢驗(yàn)出的離子是________________。

(3)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是____________________。

(4)氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Cl2+2I=2C1-+I2為驗(yàn)證Fe3+、I2氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.向B中加入一定量KSCN溶液，混合液顯紅色，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.打開活塞b，將C中的溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩、靜置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

（3）B中通入氯氣溶液變黃的離子方程式是；再向B中滴加KSCN溶液，溶液變紅的離子方程式是___。

（4）C中的溶液滴入D中，振蕩、靜置，若產(chǎn)生現(xiàn)象，則說(shuō)明Fe3+的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是___。有人認(rèn)為這個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在缺陷，其理由是___。

（5）浸有氫氧化鈉溶液的棉花作用是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A.1 mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為9NA

B.離子結(jié)構(gòu)示意圖既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-，1 mol Fe與1 mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA

D.1 mol雄黃(As4S4)，結(jié)構(gòu)如圖：，含有2NA個(gè)S-S鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海藻中含有豐富的碘元素，如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取捵的部分流程：

下列判斷不正確的是

A.步驟①、③的操作分別是過(guò)濾、萃取分液

B.步驟②中反應(yīng)的離子方程式為：

C.可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②中的反應(yīng)是否進(jìn)行完全

D.步驟③中加入的有機(jī)溶劑可以是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】富馬酸亞鐵，是一種治療缺鐵性貧血的安全有效的鐵制劑。富馬酸在適當(dāng)?shù)?/span>pH條件下與FeSO4反應(yīng)得富馬酸亞鐵。

已知：

物質(zhì)名稱

化學(xué)式

相對(duì)分子質(zhì)量

電離常數(shù)(25℃)

富馬酸

C4H4O4

116

K1=9.5×10-4，K2=4.2×10-5

碳酸

H2CO3

K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11

富馬酸亞鐵

FeC4H2O4

170

i.制備富馬酸亞鐵：

①將富馬酸置于100 mL燒杯A中，加熱水?dāng)嚢?/span>

②加入Na2CO3溶液10 mL使溶液pH為6.5～6.7。并將上述溶液移至100 mL容器B中

③安裝好回流裝置C，加熱至沸。然后通過(guò)恒壓滴液漏斗D緩慢加入FeSO4溶液30 mL

④維持反應(yīng)溫度100℃，充分?jǐn)嚢?/span>1.5小時(shí)。冷卻，減壓過(guò)濾，用水洗滌沉淀

⑤最后水浴干燥，得棕紅(或棕)色粉末，記錄產(chǎn)量。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)該實(shí)驗(yàn)涉及到的主要儀器需從以下各項(xiàng)選擇，則B為_________(填字母)，C為___________(填名稱)；

(2)己知反應(yīng)容器中反應(yīng)物FeSO4和富馬酸按恰好完全反應(yīng)的比例進(jìn)行起始投料，寫出步驟②中加入Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH的目的是_____________，若加入Na2CO3溶液過(guò)量，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是_____________；

(3)所需FeSO4溶液應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配，用FeSO4·7H2O固體配置FeSO4溶液的方法為：__________；

(4)寫出容器B中制備富馬酸亞鐵的化學(xué)方程式：___________；

(5)步驟④檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是：________________；

ii. 計(jì)算產(chǎn)品的產(chǎn)率：

(6)經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的純度為76.5%、以5.80 g富馬酸為原料反應(yīng)制得產(chǎn)品8.50 g，則富馬酸亞鐵的產(chǎn)率為______________%(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰-硫電池具有高能量密度、續(xù)航能力強(qiáng)等特點(diǎn)。使用新型碳材料復(fù)合型硫電極的鋰-硫電池工作原理示意圖如圖，下列說(shuō)法正確的是

A.電池放電時(shí)，X電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.電池充電時(shí)，Y電極接電源正極

C.電池放電時(shí)，電子由鋰電極經(jīng)有機(jī)電解液介質(zhì)流向硫電極

D.向電解液中添加Li2SO4水溶液，可增強(qiáng)導(dǎo)電性，改善性能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法不正確的是

A. δFe晶胞中含有2個(gè)鐵原子，每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個(gè)

B. 晶體的空間利用率：δFe > γFe> αFe

C. 設(shè)γFe晶胞中鐵原子的半徑為d，則γFe晶胞的體積是16d 3

D. 已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為a，阿伏加德羅常數(shù)為NA(mol－1)，δFe晶胞的密度為ρ　g/cm3，則鐵原子的半徑r(cm)=

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