【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.12.5mL 16mol/L濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B.5.8g熟石膏(2CaSO4 H2O)含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA

C.4.6g C2H6O中含C-H鍵數(shù)為0.6NA

D.1L甲醛氣體完全燃燒消耗O2的數(shù)目約為

【答案】B

【解析】

A．濃硫酸與鋅發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，當反應(yīng)進行到一定程度變?yōu)橄×蛩釙r發(fā)生反應(yīng)：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑， n(H2SO4)=cV=16mol/L×0.0125L=0.2mol，若完全發(fā)生第一個反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，若發(fā)生第二個反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA，因此反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目大于0.2NA，小于0.4NA，故A錯誤；

B．熟石膏(2CaSO4 H2O)摩爾質(zhì)量是290g/mol，則5.8g熟石膏的物質(zhì)的量n==0.02mol，由于熟石膏中(2CaSO4 H2O)~H2O，所以0.02mol該物質(zhì)中含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA，故B正確；

C．C2H6O相對分子質(zhì)量都是92，則4.6g C2H6O物質(zhì)的量是0.1mol，由于C2H6O可能有的結(jié)構(gòu)為CH3CH2OH和CH3OCH3，兩種結(jié)構(gòu)中1分子含有的C-H鍵分別為5個和6個，所以4.6g C2H6O中含C-H鍵數(shù)不一定為0.6NA，故C錯誤；

D．甲醛氣體，若在標準狀況下1L的物質(zhì)的量為n(甲醛)=，1mol甲醛完全燃燒消耗1mol O2，則1L甲醛氣體完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是，消耗氧氣的分子個數(shù)約為，而題目中缺少“在標準狀況下”限制，故D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把圖2的碎紙片補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式（未配平）。下列對該反應(yīng)的說法不正確的是（ ）

A.作氧化劑B.若有參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2D.配平后、的化學(xué)計量數(shù)分別為2、3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，金屬（M）—空氣電池具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)為 。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是（ ）

A.電池放電過程中正極發(fā)生還原反應(yīng)

B.比較、、三種金屬—空氣電池，-空氣電池的理論比能量最高

C.為防止負極區(qū)沉積，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

D.多孔電極可提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，提高反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用鄰苯二甲酸氫鉀溶液來滴定NaOH溶液有下列操作：

①向溶液中加入1～2滴指示劑

②取20.00 mL標準溶液放入錐形瓶中

③用NaOH溶液滴定至終點(終點時溶液的pH約為9.1)

④重復(fù)以上操作

⑤用天平精確稱取一定量的鄰苯二甲酸氫鉀固體配成250 mL標準溶液(測得pH約為4.2)

⑥根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算NaOH的物質(zhì)的量濃度

(1)以上各步中，正確的(填序號)操作順序是________，上述②中使用的儀器除錐形瓶外，還需要使用的儀器是________，選用指示劑是________。

(2)滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)．重復(fù)滴定幾次，數(shù)據(jù)記錄如下表：

某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中計算得到平均消耗NaOH溶液的體積為V(NaOH)＝(19.98+20.00+20.80+20.02)/4mL＝20.20mL，他的計算合理嗎？理由是__________。

(3)步驟②中在觀察滴定管的起始讀數(shù)時，要使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，如果滴定管內(nèi)部有氣泡，趕走氣泡的操作__________；滴定前用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加NaOH溶液進行滴定，此操作對實驗結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，下列說法錯誤的是

A. a、b不可能是同種材料的電極

B. 該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

C. 該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

D. 該裝置可看作是銅－鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國科學(xué)家研究出對環(huán)境污染小、便于鋁回收的海水電池，其工作原理示意圖如下：

下列說法正確的是（ ）

A.電極Ⅰ為陰極，其反應(yīng)為：O2+4H++4e－=2H2O

B.聚丙烯半透膜允許陽離子從右往左通過

C.如果電極II為活性鎂鋁合金，則負極區(qū)會逸出大量氣體

D.當負極質(zhì)量減少5.4g時，正極消耗3.36L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。

回答下列問題：

（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應(yīng)先點燃_____處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________。

（5）讀取氮氣的體積時，應(yīng)注意①_________________；②_________________。

（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。

A．生成二氧化碳氣體的質(zhì)量

B．生成水的質(zhì)量

C．通人氧氣的體積

D．氨基酸的相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.紫外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機化合物結(jié)構(gòu)的分析

B.高聚物()屬于可降解材料，工業(yè)上是由單體經(jīng)過縮聚反應(yīng)合成

C.通過煤的液化可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質(zhì)

D.石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. △H<0、>0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行

B. 煅燒石灰石能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

C. 因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的依據(jù)

D. 在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向

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