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【題目】有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是

A. 稀硫酸與0.1 mol·L1 NaOH溶液反應:H+(aq)OH-(aq)=H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1

B. 101 kPaH2(g)的燃燒熱為285.8 kJ·mol1,則水分解的熱化學方程式:2H2O(l)=2H2(g)O2(g) ΔH=+285.8 kJ·mol1

C. 已知CH3OH的燃燒熱為726.8 kJ·mol1,則有CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(g) ΔH=-726.8 kJ·mol1

D. 已知9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g FeS時放出19.12 kJ熱量,則Fe(s)S(s)=FeS(s) ΔH=-95.6 kJ·mol1

【答案】D

【解析】

A.酸堿中和是放熱反應,故應為負值,故A錯誤;

B.燃燒熱指的是101 kPa下,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量,定義要點:可燃物必須為1mol,故可以知道H2燃燒生成H2O(l)的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)=-285.5×2kJ/mol=-571 kJ/mol,水分解的熱化學方程式:2H2O(l) =2H2(g)+O2(g)H =+571 kJ/mol,故B錯誤;

C.燃燒熱指的是101 kPa下,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量,定義要點:必須完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物,如CCO2,HH2O(l),熱化學方程式中應為液態(tài)水,故C錯誤;

D.生成硫化亞鐵17.6 g即生成0.2molFeS時,放出19.12 kJ熱量,可以知道生成1molFeS(s)時放出95.6 kJ的熱量,故D正確。答案選D。

練習冊系列答案
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回答下列問題:

(1)氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。鋁灰在90 ℃水解生成A的化學方程式為____________。“水解”采用90℃而不在室溫下進行的原因是_________________ 。

(2)“酸溶”時,Al2O3發(fā)生反應的離子方程式為____________________。

(3)“氧化”時,發(fā)生反應的離子方程式為________________________。

(4)“除雜”時產生廢渣的主要成分為____(填化學式),對其合理的處理方法是回收后制成___。

(5)準確稱取所制備的鋁鞣劑mg,將其置于足量硝酸中,待樣品完全溶解后,加入足量AgNO3溶液,充分反應,過濾、洗滌、干燥得固體ng.則樣品中Al(OH)2Cl的質量分數為____(用含m、n的代數式表示)。

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【題目】能證明金剛石和石墨是碳元素同素異形體的是 (  )

A.都具有較高的熔點

B.都難溶于一般溶劑

C.質量相等的金剛石、石墨在氧氣中充分燃燒都只生成等質量的二氧化碳

D.金剛石不能導電,石墨可以導電

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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是( )

A. 0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小

B. CH3COONa溶液從20升溫至30溶液中 增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1

D. AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液中不變

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A.實驗室用裝置制取氨氣

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【題目】將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100ml1mol·L1的鹽酸中,同溫同壓下產生的氣體的體積比為( )

A. 3:1:1 B. 1:2:3 C. 6:3:2 D. 1:1:1

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