3．NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2和H2的混合氣中含NA個原子
C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子

分析 A、標(biāo)況下苯為液態(tài)；
B、求出混合物的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氮氣和氫氣均為雙原子分子來分析；
C、氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，且均為雙原子分子；
D、標(biāo)況下氨水為液態(tài)．

解答 解：A、標(biāo)況下苯為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故A錯誤；
B、標(biāo)況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而氮氣和氫氣均為雙原子分子，故1mol混合氣體中含2NA個原子，故B錯誤；
C、氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故14g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，且均為雙原子分子，故0.5mol混合氣體中含NA個原子，故C正確；
D、標(biāo)況下氨水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和含有的氨氣分子個數(shù)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在實驗室里可按圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是（　�。�
A．HClB．Cl2C．NH3D．CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．原子序數(shù)相差8的兩種短周期元素，其周期序數(shù)必相差1
B．氫化鋰三兄弟-LiH、LiD、LiT三種物質(zhì)的質(zhì)子數(shù)之比為4：5：6
C．除零族元素外，短周期元素的最高正價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
D．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．實驗盒中有7種沒有標(biāo)簽的溶液，老師讓化學(xué)實驗小組同學(xué)鑒別這些溶液．
（1）調(diào)查研究：
①實驗盒中記錄單上登記的7種溶液是：KMnO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、Ca（OH）2、NaOH和稀鹽酸，其中有顏色的是KMnO4和CuSO4 溶液．
②查閱資料：無色有刺激性氣味的氯化氫氣體溶于水得到鹽酸．
（2）提出假設(shè)：同學(xué)們從5種無色溶液中取出4種，貼上A、B、C、D標(biāo)簽，并且假設(shè)這一組溶液是Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2和稀鹽酸．
（3）實驗探究：同學(xué)們按以下步驟進(jìn)行鑒別．
【第一步】取4支試管，分別加入少量的A、B、C、D溶液，然后依次加入少量鹽酸，實驗現(xiàn)象記錄如下：
溶液ABCD
加入鹽酸后的現(xiàn)象無明顯變化無明顯變化有氣泡產(chǎn)生無明顯變化
實驗結(jié)論：C是Na2CO3溶液．
【第二步】依據(jù)圖1裝置進(jìn)行實驗，其中夾持固定裝置已略去．從長頸漏斗加入鹽酸，可以觀察到C溶液中有氣泡產(chǎn)生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均無明顯變化．

實驗解釋：A溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
C溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
【第三步】依據(jù)圖2裝置進(jìn)行2個實驗．取少量B溶液倒入蒸發(fā)皿，加熱，聞到有刺激性氣味，停止加熱．再取少量D溶液倒入另一蒸發(fā)皿，加熱，有白色固體析出，停止加熱．
實驗結(jié)論：B是稀鹽酸，D是NaCl溶液．
經(jīng)過上述三步實驗，同學(xué)們認(rèn)為第5種無色溶液是NaOH溶液．
（4）實驗反思：老師引導(dǎo)同學(xué)們討論了上述實驗探究過程．進(jìn)行了全面反思．
友情提示：鑒別出C溶液后，不需外加試劑，就可以簡便地鑒別出A、B溶液．用C溶液簡便地鑒別出A、B溶液的方法是：取少量C分別滴入盛有A和B的試管中，A中有白色沉淀產(chǎn)生，A是Ca（OH）2溶液，B中有氣泡產(chǎn)生，則可鑒別出B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子在堿性溶液中能夠大量共存的是（　　）
A．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-B．K+、Na+、Cl-、AlO2-
C．Cu2+、Ca2+、Br-、I-D．Ba2+、K+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．2mol氫氣與1mol氧氣的總能量為1368kJ
B．形成1molH-O鍵需要吸收463kJ的能量
C．氫氣與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2+O2═2H2O△H=-484kJ•mol-1
D．1mol氫氣與0.5mol氧氣反應(yīng)生成1mol液態(tài)水放熱大于242kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上可以由N2和H2在高溫高壓以及催化劑的條件下合成NH3，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3H2+N2$\stackrel{高溫高壓催化劑}{?}$2NH3．已知：1molN2的共價鍵斷裂吸收的能量為Q1kJ； 1molH2的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為Q2kJ；形成1molNH3中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ．則Q1+3Q2＜2Q3  （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）寫出加快合成氨反應(yīng)速率的兩條措施升高溫度、增加反應(yīng)物的濃度
（3）工業(yè)上也可通過電解的方法由N2制取NH3：2N2+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4NH3+3O2，若制得8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NH3，需要N25.6g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖是以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：
①Zn為正極，Cu為負(fù)極；
②H+向負(fù)極移動；
③Cu極有H2產(chǎn)生；
④電子流動方向Zn→G→Cu；
⑤正極的電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+：
⑥若有1mol電子流過導(dǎo)線，則理論上產(chǎn)生0.5mol H2．
（1）卡片中記錄合理的是③④⑥（填序號）．
（2）該電池總反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（3）在實驗中銅片上有氣泡產(chǎn)生原因是鋅較活潑，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子，電子由導(dǎo)線流向銅電極，氫離子在銅表面得到電子生成氫氣．
（4）若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是銅極（填“鋅極”或“銅極”），原因是Cu2++2e-=Cu（用電極方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有機(jī)物A的分子式為CaHb02，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為18.6%，A在酸性條件下水解生成B 和C兩種有機(jī)物且B在一定條件氧化生成C，則A的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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