【題目】在不同溫度下按照相同物質(zhì)的量投料發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，有關(guān)說法正確的

A. 混合氣體密度：ρ(x)＝ρ(w)

B. 正反應(yīng)速率：υ正(y)=υ正(w)

C. 反應(yīng)溫度：T1＞T2

D. 混合氣體平均摩爾質(zhì)量：M(y)＜M(Z)

【答案】A

【解析】A．由m=ρV結(jié)合混合氣體的質(zhì)量、體積判斷；

B．y、w的溫度相同，y點(diǎn)壓強(qiáng)大；

C．△H＜0，為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大；

D．y、z比較，y點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率大，則平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量小。

A．由m=ρV結(jié)合混合氣體的質(zhì)量、體積可知，混合氣體的質(zhì)量不變，容器體積不變，因此混合氣體密度：ρ（x）=ρ（w），A正確；

B．y、w的溫度相同，y點(diǎn)壓強(qiáng)大，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，則反應(yīng)速率：v正（y）＞v正（w），B錯(cuò)誤；

C．△H＜0，為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，則反應(yīng)溫度：T1＜T2，C錯(cuò)誤；

D．y、z比較，y點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率大，則平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量小，y點(diǎn)對(duì)于氣體的物質(zhì)的量小，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：M（y）＞M（z），D錯(cuò)誤；答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（ ）

A. 將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水

B. 向氨水中加入濃氫氧化鈉溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明氨水中含有NH4+

C. 加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明NH4HCO3具有熱不穩(wěn)定性

D. 將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量的紅棕色氣體，說明氨氣催化氧化的產(chǎn)物中有NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是（ ）

A.Na+、H+、CO32-B.Fe2+、SO42-、OH-

C.Na+、Cl-、Ag+D.K+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知幾種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)敘述如表所示。

元素

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)敘述

T

失去1個(gè)電子后，形成與Ne相同的核外電子排布

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

其某種單質(zhì)是空氣的主要成分，也是最常見的助燃劑

Z

原子核外有3個(gè)電子層，最外層比次外層少1個(gè)電子

回答下列問題：

(1)元素X的一種同位素用作相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，這種同位素的原子符號(hào)是________。

(2)Y形成的另一種單質(zhì)主要存在于地球的平流層中，被稱作地球生物的保護(hù)傘，該單質(zhì)的化學(xué)式是________。

(3)元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是__________(寫化學(xué)式)。

(4)畫出T原子的結(jié)構(gòu)示意圖：____________。

(5)T元素組成的單質(zhì)在Y元素組成的常見單質(zhì)中燃燒，得到的產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下六個(gè)圖中，橫坐標(biāo)為某溶液中加入某物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的物質(zhì)的量，將圖中的字母代號(hào)填入下表。

溶液

加入的物質(zhì)

字母代號(hào)

①飽和石灰水

通過量CO2

________

②AlCl3溶液

通過量NH3

________

③MgCl2、AlCl3混合溶液

逐滴加NaOH溶液至過量

________

④AlCl3溶液

逐滴加NaOH溶液至過量

________

⑤含少量HCl的AlCl3溶液

逐滴加NaOH溶液至過量

________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液能用來區(qū)分SO2和CO2氣體的是

①澄清的石灰水 ②氫硫酸 ③溴水 ④酸性高錳酸鉀溶液 ⑤品紅溶液

A. ③⑤ B. ②③⑤ C. ②③④⑤ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁（熔點(diǎn)660℃）是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用A12O3（熔點(diǎn)2045℃）和冰晶石（Na2AlF6，六氟合鋁酸鈉）混合熔融后電解制得�；卮鹣铝袉栴}：

(l）鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，原因是（用化學(xué)用語及相關(guān)文字說明）_______.

(2）將0.1 mol/L AlCl3溶液和10％NH4F溶液混合制取Na2AlF6。該實(shí)驗(yàn)所用試管及盛裝NaF 溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì)，原因是____________。

(3）下列關(guān)于氧化鋁的敘述正確的是_______

A．氧化鋁可以治療胃酸過多。

B．氧化鋁因?yàn)槿埸c(diǎn)高，可以作耐火材料．

C．氧化鋁是鋁熱劑的成分之一。

D．氧化鋁是兩性氧化物，所以既能溶于鹽酸又能溶于氨水。

(4）某工廠排放出有毒物質(zhì)NOCl , 它遇水就會(huì)生成NO3-。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為_________。水源中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害。為了降低水源中NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應(yīng)的離子方程式為_________，此方法的缺點(diǎn)是處理后的水中生成了A1O3-，仍然可能對(duì)人類健康產(chǎn)生危害，還需要對(duì)該飲用水進(jìn)行一系列后續(xù)處理。

已知25℃時(shí)，Ksp[Al(OH)3] = l.3×l0-33 Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13

25℃時(shí)，若欲使上述處理后的水中A1O2-濃度降到1.0×10-6mol/L，則應(yīng)調(diào)節(jié)至pH=_______。

此時(shí)水中c(A13+）=__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C、N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的影響。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO，和H2在230℃，催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。

圖一表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2轉(zhuǎn)化率達(dá)80％時(shí)的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________。

（2） “亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下，將煙氣通入（NH4)2SO4溶液中，測(cè)得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖二所示。

請(qǐng)寫出a點(diǎn)時(shí)n(HSO3-)：n(H2SO3)=______，b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，則n(NH4+)：n(HSO3-)=___。

（3）催化氧化法去除NO，一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應(yīng)原理為4NH3+6NO5N2+ 6H2O。不同溫度條件下，n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4：l、3：l、1：3時(shí)，得到NO脫除率曲線如圖三所示：

① 請(qǐng)寫出N2的電子式________。

② 曲線c對(duì)應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是______。

③ 曲線a中NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為_____mg/(m3·s)。

（4）間接電化學(xué)法可除NO。其原理如圖四所示，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式（陰極室溶液呈酸性）:_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族

周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)這九種元素中，位于第三周期且原子半徑最小元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。

(2)④、⑤、⑧三種元素中，離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__________(填離子符號(hào))。

(3)②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是__________(填化學(xué)式)。

⑧和⑨元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)?/span>_____________________(填化學(xué)式)。

(4)⑥單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(5)①、④、⑤、⑨四種元素中，某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式____________。

(6)元素⑤與元素④能形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物Y，Y在常溫下為固態(tài)，焰色反應(yīng)為黃色，Y與②的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，②的最高價(jià)氧化物的電子式___________。

(7)能說明⑧的非金屬性比⑨的非金屬性__________(填“強(qiáng)”或“弱”)的事實(shí)是________(用離子方程式說明)。

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