18．關(guān)于19.6gH2SO4，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．H、S、O三種元素的原子的物質(zhì)的量之比為2：1：4
B．H、S、O三種元素的質(zhì)量之比為1：16：32
C．含有SO${\;}_{4}^{2-}$為0.2mol，H+為0.4mol
D．含原子共1.4mol，質(zhì)子共10mol，分子為0.2mol

分析 A．原子物質(zhì)的量之比等于其原子數(shù)目之比；
B．各元素質(zhì)量之比等于各元素總相對(duì)原子質(zhì)量之比；
C．H2SO4是共價(jià)化合物；
D．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算H2SO4的物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算含有原子、質(zhì)子物質(zhì)的量．

解答 解：A．H2SO4中H、S、O三種元素的原子的物質(zhì)的量之比為2：1：4，故A正確；
B．H2SO4中H、S、O三種元素的質(zhì)量之比為1×2：32：16×4=1：16：32，故B正確；
C．H2SO4是共價(jià)化合物，分子中不存在硫酸根離子與氫離子，故C錯(cuò)誤；
D.19.6g H2SO4的物質(zhì)的量為$\frac{19.6g}{98g/mol}$=0.2mol，含有原子物質(zhì)的量為0.2mol×7=1.4mol、含有質(zhì)子物質(zhì)的量為0.2mol×50=10mol，故D正確，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、化學(xué)式有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
    苯    溴   溴苯
密度/g?cm-3   0.88   3.10   1.50
沸點(diǎn)/℃    80    59    156
水中溶解度   微溶   微溶    微溶
按下列合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薍Br氣體．繼續(xù)滴加至液溴滴完．裝置d的作用是吸收HBr和Br2；
（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用l0mL水、8mL l0%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應(yīng)的Br2；第二次用水洗滌的作用是洗去NaOH．分液時(shí)C，（填序號(hào)）．
A．直接將溴苯從分液漏斗上口倒出
B．直接將溴苯從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將溴苯從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將溴苯從上口倒出
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是作干燥劑；
（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是C（填入正確選項(xiàng)前的字母）；
A．重結(jié)晶    B．過濾    C．蒸餾    D．萃取
（4）在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是B（填入正確選項(xiàng)前的字母）．
A.25mL        B.50mL         C.250mL       D.500mL
（5）該反應(yīng)是否要加熱C（填下列字母）
A．直接加熱  B．水浴加熱   C．不需加熱
（6）粗溴苯經(jīng)分離提純后得純溴苯為3.9g，則溴苯產(chǎn)率是32%（取整數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量是b g，若某鈉原子的質(zhì)量是ag，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（　　）
①該鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{12a}$
②m g該鈉原子的物質(zhì)的量為$\frac{m}{aN_A}$ mol
③該鈉原子的摩爾質(zhì)量是aNA g
④a g該鈉原子所含的電子數(shù)為11NA．
A．①②B．②④C．①③D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．只用一種試劑便可將苯、苯酚、四氯化碳、乙醛4種無色液體進(jìn)行鑒別，這種試劑是（　�。�
①銀氨溶液  
②新制的Cu（OH）2懸濁液      
③NaOH溶液      
④溴水．
A．僅①④B．僅②③C．①②③④D．僅①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列敘述不正確的是（　�。�
A．c（H+）＞c（OH-）的溶液一定顯酸性
B．pH=3的弱酸溶液與pH=11的強(qiáng)堿溶液等體積混合后溶液呈酸性
C．pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后c（SO${\;}_{4}^{2-}$）與c（H+）之比約為1：10
D．中和10 mL 0.1 mol/L醋酸與100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物質(zhì)的量不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子能大量共存的組合為（　�。�
A．HCO3-、Ca2+、Ba2+、Na+B．Ca2+、NO3-、Mg2+、SO42-
C．Fe3+、Cu2+、NO3-、Cl-CD．SO32-、MnO4-、S2-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氯氣通入水中：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
D．CO2通入足量澄清的石灰水中：Ca2++CO2+2OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

（1）⑨是鉻（填元素名稱）．
（2）畫出⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）元素⑦和⑧形成的化合物屬于離子晶體，它比NaF的熔點(diǎn)低（填“高”或“低”）．
（4）在 ①～⑩元素的最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH，酸性最強(qiáng)的是HClO4．（填化學(xué)式）
（5）⑧形成的最高價(jià)氧化物化學(xué)式是Cl2O7．
（6）元素⑩在元素周期表的IB族，其原子的外圍電子排布式3d104s1．
（7）第四周期所有元素的基態(tài)原子中，4p軌道半充滿的是As（請?zhí)钤胤?hào)，下同），4s軌道半充滿的是K、Cr、Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列過程屬于熵減少的過程的是（　�。�
A．硝酸鉀溶解在水里面
B．碳酸銨分解生成二氧化碳、氨氣和水
C．水蒸氣凝結(jié)為液態(tài)的水
D．氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨晶體

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