Question

18．關于19.6gH₂SO₄，下列說法錯誤的是（　�。�

• A． H、S、O三種元素的原子的物質的量之比為2：1：4
• B． H、S、O三種元素的質量之比為1：16：32
• C． 含有SO${\;}_{4}^{2-}$為0.2mol，H⁺為0.4mol
• D． 含原子共1.4mol，質子共10mol，分子為0.2mol

Answer 1

分析 A．原子物質的量之比等于其原子數(shù)目之比；
B．各元素質量之比等于各元素總相對原子質量之比；
C．H₂SO₄是共價化合物；
D．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算H₂SO₄的物質的量，結合分子式計算含有原子、質子物質的量．

解答 解：A．H₂SO₄中H、S、O三種元素的原子的物質的量之比為2：1：4，故A正確；
B．H₂SO₄中H、S、O三種元素的質量之比為1×2：32：16×4=1：16：32，故B正確；
C．H₂SO₄是共價化合物，分子中不存在硫酸根離子與氫離子，故C錯誤；
D.19.6g H₂SO₄的物質的量為$\frac{19.6g}{98g/mol}$=0.2mol，含有原子物質的量為0.2mol×7=1.4mol、含有質子物質的量為0.2mol×50=10mol，故D正確，
故選：C．

點評 本題考查物質的量有關計算、化學式有關計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．