Question

（2013?濰坊模擬）TiO₂在工業(yè)生產和日常生活中有生果用途．
（1）工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、SiO₂等雜質）經(jīng)過下述反應制得：

其中，步驟②發(fā)生的反應為：2H₂SO₄+FeTiO₃═TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O．
①凈化鈦礦石時，是否需要除云雜質FeO？答：

不需要

（填“需要”或“不需要”）．
②凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理．寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式：

Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

．
（2）TiO₂可通過下述兩種方法制備金屬鈦；
方法一是電解TiO₂來獲得Ti（同時產生O^2-）：將處理過的TiO₂作陰極，石墨為陽極，熔融CaCl₂為電解液，用炭塊作電解槽池．
（3）陰極反應的電極反應式為

TiO₂+4e^-=Ti+2O²

．
（4）電解過程中需定期向電解槽池中加入炭塊的原因是

碳單質會與陽極產生的氧氣反應而不斷減少

．
方法二是先將TiO₂與Cl₂、C反應得到TiCl₄，再用鎂還原得到Ti．因下述反應難于發(fā)生：
TiO₂（s）+2Cl₂?（g）?TiCl₄（l）+O₂（g）△H=151kJ/mol
所以不能直接由TiO₂與Cl₂反應（即氯化反應）來制取TiO₄．當往氯化反應體系中加入炭塊后，炭塊與上述反應發(fā)生耦合，使得反應在高溫條件下能順利進行．
（5）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ/mol．請?zhí)羁眨?br />TiO₂（s）+C（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+CO₂（g）△H=

-243KJ?mol^-1

．
（6）從化學平衡的角度秋：往氯化反應體系中加入炭塊時，氯化反應能順利進行的原因是

碳單質與氧氣反應減小產物濃度，使平衡向右移動，導致反應順利進行；碳與氧氣反應放熱，相當于升高溫度，平衡向著右移動

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氧化亞鐵和硫酸的性質分析；
（2）根據(jù)二氧化硅、氧化鋁和氫氧化鈉的性質分析；
（3）陰極上得電子反應還原反應生成金屬鈦；
（4）根據(jù)電解槽的陽極產生氧氣進行分析；
（5）將方程式TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+151kJ?mol^-1和C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-394kJ?mol^-1相加，得出TiO₂與Cl₂、C反應制各TiCl₄的熱化學方程式；
（6）根據(jù)外界條件對化學平衡的影響分析．

解答：解：（1）氧化亞鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵，所以凈化鈦礦石時，不需要除去雜質FeO，
故答案為：不需要；
（2）氧化鋁是兩性氧化物，既能和強酸反應又能和強堿反應生成鹽和水Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，
二氧化硅是酸性氧化物，能和強堿反應生成硅酸鈉和水SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
（3）電解時，陰極上得電子發(fā)生還原反應，所以二氧化鈦得電子生成鈦和氧離子，電極反應式為TiO₂+4e-=Ti+2O^2-．
故答案為：TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-；
（4）由于電解過程中，電解槽的陽極產生氧氣，碳單質會與陽極產生的氧氣反應而不斷減少，所以電解過程中需定期向電解槽池中加入炭塊，
故答案為：碳單質會與陽極產生的氧氣反應而不斷減少；
（5）將方程式TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+151kJ?mol^-1和C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-394kJ?mol^-1相加，
得方程式：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+C（s）=TiCl₄（l）+CO₂（g）△H=+151kJ?mol^-1-394kJ?mol^-1=-243KJ?mol^-1，
故答案為：-243KJ?mol^-1；
（6）TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（l）+O₂（g），該反應是可逆反應，碳單質與氧氣反應減小產物濃度使平衡向右移動，且反應中有熱量放出，溫度升高，導致反應順利進行，
故答案為：碳單質與氧氣反應減小產物濃度，使平衡向右移動，導致反應順利進行；碳與氧氣反應放熱，相當于升高溫度，平衡向著右移動．

點評：本題考查了熱化學反應方程式、電極反應式的書寫等知識點，難度不大，充分考查了學生的分析、理解能力，注意熱化學反應方程式相加減時，反應熱應相應的加減．