【題目】如圖有機(jī)物分子中帶“※”碳原子是手性碳原子（連有四個不同基團(tuán)的碳原子）。該有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng)，生成的有機(jī)物分子中不會含有手性碳原子的是（ ）

①與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)

②與足量NaOH水溶液反應(yīng)

③與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應(yīng)

④催化劑作用下與H2反應(yīng)

A. ①②③④ B. ①③

C. ②④ D. 以上反應(yīng)都不成立

【答案】C

【解析】試題分析：①該有機(jī)物與甲酸反應(yīng)生成的酯中，原來的手性碳原子仍是手性碳原子，①不選；②該有機(jī)物與足量NaOH水溶液反應(yīng)后生成的醇中，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個-CH2OH，所以沒有手性碳原子，②選；③該有機(jī)物與銀氨溶液反應(yīng)后的生成的羧酸銨中，原來的手性碳原子仍是手性碳原子，③不選；④該有機(jī)物在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個-CH2OH，沒有手性碳原子，④選；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【加試題】在一個容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：

2X(g) + Y(g) 2Z(g) ，已知將2molX和1molY充入該容器中，反應(yīng)在絕熱條件下達(dá)到平衡時，Z的物質(zhì)的量為pmol�；卮鹣铝袉栴}：21m

（1）若把2molX和1molY充入該容器時，處于狀態(tài)I，達(dá)到平衡時處于狀態(tài)II(如圖1)，則該反應(yīng)的△H

0；熵變△S 0 ( 填：“< ，> ，= ”)。該反應(yīng)在 (填：高溫或低溫)條件下能自發(fā)進(jìn)行。

（2）該反應(yīng)的v-t圖像如圖2中左圖所示。若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖像如圖2中右圖所示。以下說法正確的是

① a1>a2 ②b1<b2 ③ t1>t2 ④ 右圖中陰影部分面積更大 ⑤兩圖中陰影部分面積相等

（3）若該反應(yīng)在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T1、T2時，平衡體系中X的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 。

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

B．A、C兩點(diǎn)的氣體密度：A＜C

C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

E．A、C兩點(diǎn)X的濃度：A＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某科研小組研究：在恒溫、恒容(容器容積為2L，)下N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)的變化。初始條件n (H2)= 3mol 、n (N2)=1mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，NH3的體積分?jǐn)?shù)約為43%

①此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

②若初始條件n (NH3)= 2mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為 ，

③若初始條件n (H2)= 6mol 、n (N2) =2mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù) 43%，此時移除0.5 mol NH3 ，再次達(dá)到平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù) 43% (填 “>、<、=”)

（2）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。

一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：

2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，ΔH>0

①下表為該反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

t/s

0

500

1000

c(N2O5)/mol·L—1

5.00

3.52

2.48

則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為 。

②現(xiàn)以NO2、O2、N2O5、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示。

寫出石墨I電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 。

在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)。

（1）若采用無隔膜法電解冷的食鹽水時，Cl2會與NaOH充分接觸，導(dǎo)致產(chǎn)物僅是NaClO和H2。無隔膜法電解冷的食鹽水相應(yīng)的離子方程式為 。

（2）氯堿工業(yè)耗能高，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30％以上。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，甲，乙所用的離子膜為同一類型。

①甲中的離子交換膜為 (填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。

②經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應(yīng)從圖中電解池的 (填寫“左” 或“右”)池注入。

③圖中X是____ __(填化學(xué)式)；乙中右室的電極反應(yīng)式為： _ ，圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％與b％的關(guān)系是 (填字母)。

A. a%=b% B. a%﹥b% C. a%﹤b%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種“光敏性高分子”材料在熒光屏及大規(guī)模集成電路中應(yīng)用廣泛。其結(jié)構(gòu)如下，對該“光敏性高分子”，下列敘述正確的是（ ）

A．化學(xué)式為（C11H11O2）n

B．它能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)

C．它可以和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

D．1mol該分子最多能和4n mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，試回答下列問題：

（1）在酸式介質(zhì)中，酸式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極： ，

正極： 。電解質(zhì)溶液的pH (填“變大”、“變小”或“不變”)。

（2）在堿式介質(zhì)中，堿式電池的電極反應(yīng)：

負(fù)極： ，正極： 。

電解質(zhì)溶液的pH (填“變大”、“變小”或“不變”)。

（3）氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一，下列有關(guān)說法不正確的是________。

A．太陽光催化分解水制氫氣比電解水制氫氣更為科學(xué)

B．氫氧燃料電池作為汽車動力更能保護(hù)環(huán)境

C．以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式相同

D．以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ）

A．4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中氧原子總數(shù)為0.2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的SO3中含3NA個氧原子。

C．100mL18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.84NA

D．密閉的容器中，催化劑作用下0.5molN2與1.5molH2反應(yīng)后得到NH3分子數(shù)一定為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。工業(yè)上以鐵硼礦為原料制備硼酸，鐵硼礦含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多種元素，它的主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4。

（1）基態(tài)鐵原子的外圍電子層排布為_____________，該元素位于元素周期表中的第_____________族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中_____________更穩(wěn)定。

（2）以硼酸為原料可制得NaBH4，B原子的雜化方式為_____________。

（3）第ⅤA族元素的原子R與A原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子，其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于RCl5分子的說法中不正確的是（ ）

A．分子中5個R﹣Cl鍵鍵能不都相同

B．鍵角（Cl﹣R﹣Cl）有90°、120、180°幾種

C．RCl5受熱后會分解生成分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3

D．每個原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

（4）因?yàn)槁然X易升華，其雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖1所示。1mol該分子中含__________個配位鍵，該分子________（填“是”或“否”）平面型分子。

（5）純疊氮酸（HN3）在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308．8 K，主要原因是_________。

（6）二硫化碳屬于_________（填“極性”或“非極性”）分子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的個數(shù)為

①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA

②4.2g乙烯和丙烯混合氣中含有的極性鍵數(shù)目為0.6NA

③標(biāo)況下，3.36LHF含有的電子數(shù)為1.5NA

④常溫下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同

⑤常溫下4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA

⑥在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O反應(yīng)中，每生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2 NA

⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA

⑧高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個電子．

A．3個 B．4個 C．5個 D．6個

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同步練習(xí)冊答案