Question

【題目】常見元素A、B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M組成，乙由B和M組成，丙中只含有M。

(1)若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體。則甲的電子式為__；常溫下丁溶液pH___7（填“＞”“＜”或“＝”），用離子方程式解釋原因____________；

(2)若丁為能使品紅褪色的無色氣體，丁與水反應(yīng)生成戊，丙為常見紅色金屬，化合物甲、乙中原子個(gè)數(shù)比均為1:2(M均顯+1價(jià))，原子序數(shù)B大于A�；卮鹣铝袉栴}：

①A在周期表中位置為___________；

②向丁的水溶液中滴入紫色石蕊試液，現(xiàn)象為_____________________；

③寫出加熱條件下上述生成丙的化學(xué)方程式__________________；

④向MCl2的溶液中通入丁，生成白色MCl沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________；

⑤已知常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：一水合氨Kb=1.8×10-5，戊：Ka1=1.3×10-2, Ka2 = 6.3×10 -8。若一水合氨與丁恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則濃度為0.1 mol/L的該正鹽溶液呈____性(填“酸”或“堿”或“中”)；調(diào)整二者反應(yīng)的比值可使溶液呈中性，此時(shí)溶液中____2（填“＞”“＜”或“＝”）。

Answer 1

【答案】 ＞CO32-+H2OHCO3-+OH-第二周期ⅥA族紫色石蕊變成紅色且不褪色2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑(條件：加熱)2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+堿>

【解析】

（1）根據(jù)甲為淡黃色固體且是兩種元素(A和M)組成的化合物,可推知是Na2O2，其電子式為，而且乙(B和M組成)和丙(只含有M)均為常溫下的無色無味氣體，則丙是單質(zhì)，則根據(jù)反應(yīng):甲+乙=丙+丁，可推出乙為CO2、丙為O2、丁為Na2CO3； Na2CO3水解CO32-+ H2OHCO3-+ OH-使溶液顯堿性，故pH＞7。故答案為：；＞；CO32-+H2OHCO3-+OH-；

（2）根據(jù)題意知丁為SO2，丙為Cu，即A、B、M是S、O、Cu中的一種，該反應(yīng)是火法煉銅：2Cu2O + Cu2S = SO2+ 6Cu，根據(jù)M均顯+1價(jià)知M是Cu，再根據(jù)原子序數(shù)B大于A知A為O、B為S；①O在周期表的第二周期VIA族②二氧化硫與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，現(xiàn)象是氯化鐵溶液由黃色變?yōu)闇\綠色④氯化銅與二氧化硫也可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl沉淀，2Cu2++ SO2+ 2Cl-+ 2H2O = 2CuCl↓ + SO42-+ 4H+⑤由題給信息可得一水合氨的電離平衡常數(shù)大于H2SO3的第二級(jí)電離平衡常數(shù)，則NH4+水解程度小于SO32-，故溶液顯堿性；調(diào)整二者反應(yīng)的比值可使溶液呈中性，此時(shí)溶液中電荷守恒的表達(dá)式為：C(H+)+ C(NH4+)= C(HSO3-)+2C(SO32-)+C(OH-)，因C(H+)=C(OH-)，所以有C(NH4+)= C(HSO3-)+2C(SO32-)，>2，故答案為：堿、>。