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3．化學反應速率的表達式：v=△c△t，單位為mol/（L•min）或mol/（L•s）．

分析 化學反應速率是指單位時間內反應物濃度減小或生成物濃度增加表示化學反應的反應快慢；

解答 解：化學反應速率是指單位時間內反應物濃度減小或生成物濃度增加表示化學反應速率，表達式為：v=△c△t，單位為mol/（L•min）或mol/（L•s），
故答案為：v=△c△t；mol/（L•min）或mol/（L•s）；

點評 本題考查了化學反應速率的表示方法和單位應用，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．反應 A+B→C（△H＞0）分兩步進行 ①A+B→X （△H＜0）②X→C（△H＞0），下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．關于氨的下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．氨易液化，因此可用來作制冷劑B．氨水顯弱堿性，能使酚酞溶液變紅
C．氨極易溶于水，因此氨水比較穩(wěn)定D．氨極易溶于水，因此可作噴泉實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1mol/L Na2CO3溶液中，陰離子個數(shù)等于NA
B．標準狀況下，22.4L正戊烷完全燃燒產生5NA個CO2分子
C．乙烯和丙烯的混合氣體14g中，含有的共價鍵數(shù)目為3 NA
D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2mol O2，轉移電子的數(shù)目為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．金屬Na、Mg、Al有廣泛的應用
（1）金屬Na、Mg、Al的金屬性，進行了如下實驗：
實驗1：各取1.0g金屬鈉和鎂，分別加入到5mL水中，鈉與誰反應劇烈，鎂與水反應緩慢．
實驗2：各取1.0g的鎂條和鋁條，分別加入到5mL1.0mol/L鹽酸中，鎂與鹽酸反應劇烈，鋁與鹽酸反應較劇烈．
實驗1和實驗2得出的結論是金屬性Na＞Mg＞Al，用原子結構理論解釋；同周期元素從左到右，核電荷數(shù)增大、原子半徑減小，原子核對核外電子吸引增強，失去電子能力減弱．
（2）Na、Mg、Al都可用于制備儲氫的金屬氫化物．
①NaH是離子化合物，其電子式為Na+[：H]-．能與水發(fā)生氧化還原反應此空刪去生成H2，該反應的還原劑是NaH．NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過程發(fā)生反應的化學式為3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH．
②NaAlH4是一種良好的儲氫材料．NaAlH4與水反應的化學方程式是NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．Zn-Cu原電池，H2SO4做電解質溶液．
（1）畫出裝置圖（要求標出正負極及電子流向）
（2）正負極材料
（3）正負極電極方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列選項的化合物中，在常溫、常壓下以液態(tài)形式存在的是（　�。�
A．丙烷B．乙炔C．乙烯D．乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．任何化學反應都伴隨能量變化
B．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化
C．CH4的完全燃燒過程中放出熱量，屬于放熱反應，即反應物的總能量低于生成物的總能量
D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應過程中吸收熱量，屬于吸熱反應，即反應物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的是（　　）
A．四氟乙烯B．甲苯C．乙酸D．甲烷

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