苯乙烷（C8H10）可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯（C8H8），其反應(yīng)原理是：C8H10(g)?C8H8(g)+H2(g)△H=120kJ·mol-1某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定不同時(shí)間該容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如下表：

時(shí)間/min

0

10

20

30

40

n（C8H10）/mol

0.40

0.30

0.24

n2

n3

n（C8H8）/mol

0.00

0.10

n1

0.20

0.20

（1）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是_____________。

（2）該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是_______________________。

（3）若保持其他條件不變，用0.40 mol H2(g)和0.40mol C8H8(g)合成C8H10(g)，當(dāng)有30kJ熱量放出時(shí)，該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是__________。此時(shí)，該合成反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)？_______（填“是”或“否”）。

（4）工業(yè)上以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑(不參與反應(yīng))，C8H10(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系的溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖Ⅰ、圖Ⅱ所示。

①由圖Ⅰ可知，T1________T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②由圖Ⅱ可知，當(dāng)其他條件不變時(shí)，水蒸氣的用量越大，C8H10的平衡轉(zhuǎn)化率將________(填“越大”、“越小”或“不變”)，原因是______________________________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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已知甲、乙、丙、X是四種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。則甲和X 不可能是

A. 甲為C，X為O2

B. 甲為SO2，X為NaOH溶液

C. 甲為Fe，X為Cl2

D. 甲為AlCl3，X為NaOH溶液

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下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（ ）

A. 溫度相同，體積相同的和 B. 溫度相等，壓強(qiáng)相等的和

C. 壓強(qiáng)相同，質(zhì)量相同的和 D. 體積相同，密度相等的和

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下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（ ）

選項(xiàng)

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

A

Fe3+有氧化性

用KSCN溶液可以鑒別Fe3+

B

濃硫酸有腐蝕性

常溫下濃硫酸不能用鐵罐盛裝

C

Cl2是非金屬單質(zhì)

Cl2能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色

D

熔融狀態(tài)的Al2O3中有自由移動(dòng)的Al3+和O2-

電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al

A. A B. B C. C D. D

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下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的描述不正確的是（ ）

A. MgF2的電子式:

B. 中子數(shù)為15的硅原子:

C. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

D. NH3•H20 的電離方程式: NH3•H20 NH4+ + 0H-

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體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+ O22SO3，并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率

A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 無(wú)法判斷

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電解NaCl溶液的裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 鐵電極上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

B. 溶液中Na+由石墨電極向鐵電極移動(dòng)

C. 通電一段時(shí)間后，可看到鐵電極附近溶液變紅

D. 通電一段時(shí)間后，可看到試管中溶液變藍(lán)

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在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g) 2Z(g)　△H＜ 0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說(shuō)法正確的是

A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K =1.44

B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

C. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

D. 0～2min的平均速率ν(Z) = 2.0×10－3mol·L－1·min-1

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某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

物質(zhì)

X

Y

Z

W

初始濃度/mol•L﹣1

0.5

0.6

0

0

平衡濃度/mol•L﹣1

0.1

0.1

0.4

0.6

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為80%

B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k=

C. 增大壓強(qiáng)其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動(dòng)

D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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