Question

在生產(chǎn)和生活中，合金材料無處不在．
（1）鋁合金是家庭裝修中必不可少的金屬材料．
①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

Al₂O₃屬于

 

氧化物．
②從Na₂SiO₃和NaAlO₂混合溶液中制得Al（OH）₃，需要從下列試劑中選擇2種，選用的試劑組合最好是

 

a．NaOH溶液  b．氨水   c．CO₂  d．鹽酸
（2）鐵是生活、生產(chǎn)中用量最大的金屬材料．
①將熾熱的鐵浸入水中快速冷卻可稱之為淬火，若生成磁性氧化鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
②某鐵的氧化物溶于足量酸后得澄清溶液，為檢驗(yàn)該溶液中某種陽離子的存在，可在溶液中加入

 

溶液（填化學(xué)式），溶液顯紅色．
（3）銅合金是我國最早使用的金屬材料．
①銅在潮濕的空氣中長久放置后，表面會生成一層銅綠[主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]．請寫出銅生成銅綠的總反應(yīng)式：

 

．
②將80gCu-Fe合金用酸完全溶解后，加入過量氨水，過濾得到沉淀．將沉淀洗滌、灼燒后稱重，質(zhì)量仍為80.0g．則合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用,合金的概念及其重要應(yīng)用

專題：元素及其化合物

分析：（1）①鋁原子核外有3個電子層，最外層有3個電子，Al₂O₃既與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)；
②從Na₂SiO₃和NaAlO₂混合溶液中制得Al（OH）₃，與堿不反應(yīng)，則加酸轉(zhuǎn)化為沉淀再分離；
（2）①鐵與水蒸氣在加熱條件下反應(yīng)生產(chǎn)四氧化三鐵和氫氣；
②溶液紅色，說明含有鐵離子，一般用KSCN檢驗(yàn)；
（3）①在潮濕的空氣中，銅可以和水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)反應(yīng)生成堿式碳酸銅；
②將80gCu-Fe合金用酸完全溶解后，加入過量氨水，過濾得到沉淀．將沉淀洗滌、灼燒后稱重，質(zhì)量仍為80.0g，可知加入的酸為非氧化性酸，只溶解鐵，最后生成氧化鐵．

解答： 解：（1）①Al的原子序數(shù)為13，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Al₂O₃既與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，屬于兩性氧化物，
故答案為：；兩性；
②Na₂SiO₃和NaAlO₂都可與酸反應(yīng)生產(chǎn)沉淀，加入過量鹽酸，氫氧化鋁和溶解，過濾后在濾液中加入氨水，又可生產(chǎn)氫氧化鋁，則最好的組合為鹽酸和氨水，
故答案為：bd；
（2）①鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H₂O（g）

△   .

Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）

△   .

Fe₃O₄+4H₂；
②溶液紅色，說明含有鐵離子，一般用KSCN檢驗(yàn)，故答案為：KSCN；
（3）①在潮濕的空氣中，銅可以和水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)反應(yīng)生成堿式碳酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+H₂O+CO₂+O₂═Cu₂（OH）₂CO₃，
故答案為：2Cu+H₂O+CO₂+O₂═Cu₂（OH）₂CO₃；
②將80gCu-Fe合金用酸完全溶解后，加入過量氨水，過濾得到沉淀．將沉淀洗滌、灼燒后稱重，質(zhì)量仍為80.0g，可知加入的酸為非氧化性酸，只溶解鐵，最后生成氧化鐵，即m（Cu）+m（Fe）=m（Fe₂O₃），則m（Cu）=m（O），
合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

3×16

3×16+2×56

×100%=30%．
故答案為：30%．

點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及鋁、鐵、銅單質(zhì)以及化合物的性質(zhì)以及混合物的計(jì)算等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，主要相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度中等．