下列物質(zhì)中不能用作漂白劑的是（　�。�
A、SO2
B、Ca（ClO）2
C、濃硫酸
D、Na2O2
考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì)
專題：
分析：具有吸附性、強(qiáng)氧化性、與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，均能用作漂白劑，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，能用作漂白劑，如漂白品紅，故A不選；
B．具有強(qiáng)氧化性，能用作漂白劑，如可使有色布條褪色，故B不選；
C．濃硫酸雖具有強(qiáng)氧化性，但不能作漂白劑，故C選；
D．具有強(qiáng)氧化性，能用作漂白劑，如可使有色布條褪色，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的漂白性，為高頻考點(diǎn)，把握漂白原理為解答的關(guān)鍵，注意常見(jiàn)的具有漂白性的物質(zhì)即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．工業(yè)廢水中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下：

注：
①硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+
②部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表．
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
pH3.79.611.189（＞9溶解）
（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施
 
（至少寫(xiě)一條）．
（2）調(diào)pH=8是為了除去
 
離子（選填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
（3）鈉離子交換樹(shù)脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是
 
（選填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
Ⅱ．電解法處理含Cr2O72-離子的廢水（pH=4～6）的一種方法是：往廢水中加入適量NaCl，以鐵為電極進(jìn)行電解，同時(shí)鼓入空氣，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀產(chǎn)生，使工業(yè)廢水中鉻含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)．
（1）陰極電極反應(yīng)式：
 
．
（2）加入適量NaCl的作用？
 
．
（3）鼓入空氣的作用？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A原子、C原子的L能層中，都有兩個(gè)未成對(duì)的電子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿．根據(jù)以上信息填空：
（1）基態(tài)D原子中具有不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子數(shù)目為
 
；
（2）E2+離子的價(jià)層電子排布圖是
 
，F(xiàn)原子的電子排布式是
 
；
（3）A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為
 
，B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為
 
；
（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB-的電子式為
 
；
（5）配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3+與配位體AB-構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E2+離子的定性檢驗(yàn)，檢驗(yàn)E2+離子的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)金屬活動(dòng)順序表的敘述正確的是（　　）
A、由前到后金屬單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)
B、由前到后金屬陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)
C、氫以后的金屬單質(zhì)都很穩(wěn)定，不能失電子
D、金屬K的活動(dòng)性最強(qiáng)，它能將所有金屬?gòu)柠}溶液中置換出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

居室內(nèi)空氣污染物的主要來(lái)源是人們使 用的裝飾材料、膠黏劑、內(nèi)墻涂料等釋放出來(lái)的有刺激性氣味的氣體．據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、這種氣體是SO2
B、這種氣體一定是苯
C、該氣體沒(méi)有毒性
D、這種氣體可能是甲醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用15.8gKMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5%的HCl．反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）該反應(yīng)中HCl表現(xiàn)出
 
性．
（2）產(chǎn)生Cl2物質(zhì)的量為？
（3）多少gHCl被氧化？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、鹽酸
B、H2SO4
C、酒精
D、Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將NaHSO4溶液和NaHCO3溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A、H++HCO3-═H2O+CO2↑
B、2HSO4-+CO32-═H2O+CO2↑+2SO42-
C、HSO4-+HCO3-═H2O+CO2↑+SO42-
D、2H++CO32-═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是（　　）
A、Zn與稀H2SO4
B、NaCl溶液與AgNO3溶液
C、H2與O2
D、Na2O與H2O

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