下列有關(guān)物質(zhì)制備的說(shuō)法中正確的是（　　）
A、工業(yè)上通過(guò)電解MgO制取鎂
B、工業(yè)上通過(guò)向濃縮的海水中通入氯氣獲得碘
C、工業(yè)上主要通過(guò)高溫冶煉黃銅礦獲得銅
D、工業(yè)上用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣
考點(diǎn)：金屬冶煉的一般原理,氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法,海帶成分中碘的檢驗(yàn)
專題：金屬概論與堿元素,化學(xué)應(yīng)用
分析：A、工業(yè)上電解熔融的氯化鎂獲取金屬鎂；
B、向濃縮的海水中通入氯氣，可以將溴離子氧化；
C、工業(yè)上可用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅；
D、實(shí)驗(yàn)室中由濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣．
解答： 解：A、工業(yè)上電解熔融的氯化鎂來(lái)獲取金屬鎂，氧化鎂的熔點(diǎn)太高，故A錯(cuò)誤；
B、工業(yè)上通過(guò)向濃縮的海水中通入氯氣獲得溴，得不到碘單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、工業(yè)冶煉銅的化學(xué)方程式是：8CuFeS2+2lO2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，故C正確；
D、實(shí)驗(yàn)室中由濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣，工業(yè)上電解飽和食鹽水來(lái)制取氯氣，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生金屬的冶煉原理方法等知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率．
某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表所示：
 0.01mol?L-1
KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL		0.01mol?L-1
Na2SO3溶液的體積/mL		H2O的體積
/mL		實(shí)驗(yàn)
溫度
/℃		溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn)15V13525 
實(shí)驗(yàn)2554025 
實(shí)驗(yàn)355V20 
該實(shí)驗(yàn)的目的是
 
，表中V1=
 
mL．
（2）可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g），△H＞0達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質(zhì)的量的條件下），反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖．
①圖中t4到t6段時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
 
；
②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是
 

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　　）
①CH3CH=CH2+Br2
CCl4
CH3CHBrCH2Br       
②CH3CH2OH 
濃H2SO4
△
CH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH
濃H2SO4
△
CH3COOCH2CH3+H2O   
④CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl．
A、①②B、③④C、①③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.1L pH=2的鹽酸和0.1L pH=11的Na0H溶液等體積相混合，求混合后溶液的pH的值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫化物通常有“廢物”之稱．硫化物據(jù)其溶解性可以分三類：①易溶于水的有 K2S、Na2S、（NH4）2S 等； ②易溶于非氧化性強(qiáng)酸、不溶于水的有 FeS、ZnS； ③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性強(qiáng)酸，如 HgS、Ag2S、CuS、Cu2S．其中，Ag2S、CuS、Cu2S 能溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而 HgS只能溶于王水（硝酸與鹽酸的混合液）．氫硫酸溶液中存在下列平衡：
H2S?H ++HS-，HS-?H ++S2-．
（1）K2S溶液顯
 
性，原因
 
（用離子方程式表示），K2S溶液中離子濃度由大到小順序
 
；
（2）推測(cè)將硫化氫通入硫酸銅溶液中生成硫酸的原因是
 
；
（3）在氫硫酸溶液中改變下列條件，使溶液中．c（OH-）、c（S2-）都增大的是
 

      A．加入少量的漂白粉                   B．通入氨氣
      C．加入少量過(guò)氧化鈉粉末          　　  D．加入少量硝酸銀溶液
（4）已知在常溫下 FeS 的Ksp=6.25×10-18，H2S飽和溶液中c（H+）與c S2-）之間存在如下關(guān)系：c2（H+）?（S2-）=1.0×10-22．在該溫度下，將適量FeS 入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為 lmol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c（H十）為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列各微粒中，能使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，且使溶液的pH＜7的是（　　）
A、
B、HCO3-
C、HSO4-
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列過(guò)程需要通電才能進(jìn)行的是（　�。�
①電離　②電鍍�、垭娊狻、茈娀瘜W(xué)腐蝕�、葶~的精練．
A、①③④B、②③⑤
C、①②③D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　　）
A、鐵B、酒精
C、食鹽水D、氫氧化鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1mol 某元素的單質(zhì)直接與氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加7.1g，這種元素是（　　）
A、NaB、MgC、FeD、Al

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