Question

如圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，其中標(biāo)出A～L14種元素，請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

在上表所列出的短周期元素中
（1）性質(zhì)最不活潑的是

Ar

；原子半徑最大的是（除稀有氣體元素）

Na

．
（2）形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

HF

（填化學(xué)式，第（3）步同）；
（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是

HClO₄

，堿性最強(qiáng)的是

NaOH

．
（4）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為

OH^-+H⁺═H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素在元素周期表中的位置及元素周期律進(jìn)行判斷；
（2）非極性越強(qiáng)，形成的氣體氫化物越穩(wěn)定；
（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的堿的堿性越強(qiáng)；
（4）E是Na元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鈉，J是S元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硫酸．

解答：解：（1）A～L14種元素中，稀有氣體最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)，性質(zhì)穩(wěn)定，所以最不活潑的是L：Ar；電子層越多，原子半徑越大，同一周期，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑增大的是E：Na，
故答案為：Ar，Na；
（2）由于非金屬的非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，A～L14種元素中，非極性最強(qiáng)的是D：F，形成的氣態(tài)氫化物為HF，
故答案為：HF；
（3）A～L14種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是F，但是F沒有氧化物，其次是Cl元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO₄；金屬性越強(qiáng)，減少對(duì)應(yīng)的堿的堿性越強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的是Na，對(duì)應(yīng)的堿是氫氧化鈉，
故答案為：HClO₄；NaOH；
（4）由于E是Na元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鈉，J是S元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硫酸，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：OH^-+H⁺═H₂O，
故答案為：OH^-+H⁺═H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．