將濃度為0.1 mol/L的HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

A．c(H+) B．Ka(HF)

C．c(F-) D．c(OH-)

D

【解析】

試題分析：加水稀釋溶液的酸性減弱，堿性增強(qiáng)，故c(H+)減小，c(OH-)變大，c(F-) 變小，Ka(HF)只和溫度有關(guān)，溫度不變，Ka(HF)不變，選D

考點(diǎn)：溶液稀釋時(shí)的物質(zhì)的濃度變化、平衡常數(shù)的影響因素。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015寧夏回族自治區(qū)銀川一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

等體積等物質(zhì)的量濃度MOH強(qiáng)堿和HA弱酸溶液混合后，混合液中有關(guān)離子濃度應(yīng)滿足的關(guān)系 是

A．c(M＋)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－) B．c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．c(M＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) D．c(M＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015遼寧省大連市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．乙烷、乙醇都能與鈉反應(yīng)生成氫氣

B．用過(guò)濾的方法可以分離乙酸乙酯和乙酸

C．75%（體積分?jǐn)?shù)）的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒

D．在一定條件下，乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯則不能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015遼寧省大連市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸鈉(Na5P3O10)。

（1）能說(shuō)明NaH2PO4溶液顯弱酸性原因的離子方程式為_(kāi)_______________。

（2）能說(shuō)明Na2HPO4溶液顯弱堿性原因的離子方程式為_(kāi)________________。

（3）測(cè)定某三聚磷酸鈉試樣中Na5P3O10的含量可用間接滴定法，其流程如下：

①NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在下圖所示的滴定管____（選填“甲”或“乙”） 中。

②滴定時(shí)所用的指示劑X可為_(kāi)_______，判斷滴定終點(diǎn)的方法是_________________________。

③下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是________________

A．堿式滴定管未潤(rùn)洗

B．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗

C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視

D．滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

④滴定實(shí)驗(yàn)記錄如下表(樣品中雜質(zhì)不與酸或堿反應(yīng))。

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液A的體積(mL)

消耗0.1000mol·L－1NaOH溶液的體積

1

25.00

22.50

2

25.00

22.55

3

25.00

22.45

試計(jì)算樣品中Na5P3O10的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015遼寧省大連市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是

A．AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag+和Cl-

B．AgCl沉淀生成和溶解同時(shí)在不斷進(jìn)行，且速率相等

C．向AgCl溶液中加入鹽酸，一定會(huì)有沉淀生成

D．向含有AgCl的懸濁液中加入NaBr固體，AgCl沉淀不變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015遼寧省大連市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

相同條件下，等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸溶液加水稀釋相同的倍數(shù)后，所得溶液的pH

A．仍相同 B．醋酸溶液的大

C．鹽酸的大 D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015吉林省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）（1）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)方程式之一為：

。

被氧化的鹽酸占反應(yīng)鹽酸總量的 ，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有11.2L氯氣生成時(shí)，該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 。

（2）已知下列兩個(gè)氧化還原反應(yīng)：O2+4HI 2I2+2H2O 及Na2S+I2══2NaI+S，則三種單質(zhì)的氧化性順序由強(qiáng)到弱為：

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ；在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式： 。

（4）醫(yī)療上常用小蘇打治療胃酸過(guò)多，小蘇打溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015吉林省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，正確的是

A．燒堿、純堿均屬于堿 B．均屬于酸性氧化物

C．凡能電離出離子的化合物均屬于酸 D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省濰坊市高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中需用1 mol·L－1的硫酸80mL，若用98%的濃硫酸來(lái)配制，除量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有 。

（2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應(yīng)的離子方程式： 。

（3）在調(diào)節(jié)pH=5～6之前，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為： 。

（4）如何檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法 。

（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

溫度（℃）

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說(shuō)明主要操作步驟 、 。

（6）如果提供的硼鎂泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O 196.8 g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為 。

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