Question

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A、用稀HNO₃溶解FeS固體：FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑
• B、少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-═CaSO₃↓+2HClO
• C、在稀氨水中通入過量CO₂：NH₃?H₂O+CO₂═NH₄⁺+HCO₃^-
• D、氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═CaSO₄↓+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、稀HNO₃與FeS固體要發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B、次氯酸具有極強(qiáng)的氧化性，不可能生成亞硫酸鹽的；
C、一水合氨是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式，過量的二氧化碳生成碳酸氫鹽；
D、鈣離子和氫氧根離子要符合組成之比．

解答： 解：A、稀HNO₃與FeS固體要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為FeS+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+S↓+NO↑+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B、酸具有極強(qiáng)的氧化性，不可能生成亞硫酸鹽的，正確的離子方程式為Ca²⁺+SO₂（少量）+2ClO^-+H₂O=CaSO₄↓+Cl^-+HClO，故B錯(cuò)誤；
C、一水合氨是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式，過量的二氧化碳生成碳酸氫鹽，離子方程式為NH₃?H₂O+CO₂═NH₄⁺+HCO₃^-，故C正確；
D、鈣離子和氫氧根離子要符合組成之比，正確的離子方程式為Ca²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═CaSO₄↓+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析．