Question

下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)反應(yīng)中，正確的是（　　）

• A、鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑
• B、表示中和熱的離子方程式：H⁺+OH^-═H₂O；△H=-57.3kJ/mol
• C、明礬水解反應(yīng)的離子方程式：Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃+3H⁺
• D、硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合共熱的離子方程式：N

  H

  + 4

  +OH^-

  △   .

  NH₃↑+H₂O

Answer 1

分析：A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
B．熱化學(xué)方程式中未標(biāo)明狀態(tài)；
C．一般水解反應(yīng)的程度較小，方程式中用“?”表示；
D．氯化銨和氫氧化鈉濃溶液混合時(shí)反應(yīng)生成氨氣．

解答：解：A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4H⁺+4e^-=2H₂↑，故A錯(cuò)誤；
B．熱化學(xué)方程式中未標(biāo)明狀態(tài)，所以表示中和熱的離子方程式為：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l），△H=-57.3kJ/mol，故B錯(cuò)誤；
C．一般水解反應(yīng)的程度較小，方程式中用“?”表示，所以明礬水解反應(yīng)的離子方程式：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故C錯(cuò)誤；
D．氯化銨和氫氧化鈉濃溶液混合加熱時(shí)反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)方程式為：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及了水解鹽類(lèi)水解、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、鋼鐵的腐蝕等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大．