1．能與氯氣和鹽酸反應(yīng)且生成不相同氯化物的是（　　）
A．FeB．AlC．MgD．Zn

分析 氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物，而鹽酸具有弱氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)金屬氯化物，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，故A選；
B．Al與氯氣、鹽酸均反應(yīng)生成氯化鋁，故B不選；
C．Mg與氯氣、鹽酸均反應(yīng)生成氯化鎂，故C不選；
D．Zn氯氣、鹽酸均反應(yīng)生成氯化鋅，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)金屬的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握變價(jià)金屬與不同氧化劑的反應(yīng)及金屬的化合價(jià)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)化合物的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．既可與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可在光照條件下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)
B．1mol該有機(jī)物最多可與3molNaOH反應(yīng)
C．既可催化加氫，又可使酸性KMnO4溶液褪色
D．既可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)在一定條件下能被氧化生成醛的是（　　）
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)中：①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；②pH試紙的使用；③過(guò)濾，④蒸發(fā)、結(jié)晶．均用到的儀器是（　�。�
A．試管B．膠頭滴管C．玻璃棒D．漏斗

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（1）含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其質(zhì)量比為14：11；同溫同壓下的體積比為2：1．
（2）某氣體的分子組成是RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g這種氣體的體積是448mL． 此氣體的摩爾質(zhì)量為64g/mol，R的相對(duì)原子質(zhì)量為32．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是（　�。�
物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法
A二氧化碳二氧化硫NaOH溶液洗氣
B氯化亞鐵溶液氯化鐵過(guò)量鐵粉過(guò)濾
C氧化鐵氧化鋁氨水過(guò)濾
D氯化鈉溶液碘化鈉四氯化碳萃取
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾�、诩舆^(guò)量NaOH溶液�、奂舆m量鹽酸�、芗舆^(guò)量Na2CO3溶液�、菁舆^(guò)量BaCl2溶液．不正確的操作順序是（　�。�
A．⑤②④①③B．⑤④②①③C．②⑤④①③D．①④②⑤③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)，不用任何試劑即可鑒別的是（　�。�
A．NaCl、NaBr、KI三種無(wú)色溶液
B．HCl、CaCl2、NaNO3、Na2CO3四種溶液
C．NaBr、HCl、KCl三種溶液
D．氯化鈉、淀粉碘化鉀、溴化鉀、溴水四種溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分為MnO2，同時(shí)含少量鐵、鋁等的化合物）制備硫酸錳的常見(jiàn)流程如下：

部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2
pH5.23.29.710.4
（1）一氧化錳用硫酸酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為MnO+2H+=Mn2++H2O．酸浸后加入MnO2將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其目的是確保鐵元素在后續(xù)操作中完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去．
（2）濾渣A的成分除MnO2外，還有Fe（OH）3和Al（OH）3．
（3）MnO2是制造堿性鋅錳電池的基本原料，放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2．工業(yè)上以石墨為電極電解酸化的MnSO4溶液生產(chǎn)MnO2，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，當(dāng)陰極產(chǎn)生4.48L（標(biāo)況）氣體時(shí)，MnO2的理論產(chǎn)量為17.4g．
（4）錳的三種難溶化合物的溶度積：Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，Ksp（MnS）=2.0×10-13，則上述三種難溶物的飽和溶液中，Mn2+濃度由大到小的順序是Mn（OH）2＞MnCO3＞MnS（填寫(xiě)化學(xué)式）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案