Question

8.4g N₂與18.6g某單質(zhì)R_x，所含原子個(gè)數(shù)相同，且分子數(shù)之比為2：1，則R的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？x值為多少？（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：根據(jù)n=

m

M

計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，根據(jù)分子數(shù)目之比計(jì)算18.6g單質(zhì)R_x的物質(zhì)的量，再根據(jù)含有原子數(shù)目相等計(jì)算x的值，根據(jù)M=

m

n

計(jì)算R_x的摩爾質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算R的相對(duì)原子質(zhì)量．

解答： 解：8.4g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量=

8.4g

28g/mol

=0.3mol，8.4g N₂與18.6g某單質(zhì)R_x，所含分子數(shù)之比為2：1，所以18.6g單質(zhì)R_x的物質(zhì)的量=

0.3mol

2

=0.15mol，
8.4g N₂與18.6g某單質(zhì)R_x，所含原子個(gè)數(shù)相同，故0.3mol×2=0.15mol×x，解得x=4；
R_x的摩爾質(zhì)量=

18.6g

0.15mol

=124g/mol，故R的相對(duì)原子質(zhì)量=

124

4

=31，
答：R的相對(duì)原子質(zhì)量為31，x的值為4．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意掌握相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法．