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已知 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，因此Na2O2可在呼吸面具和潛水艇里作供氧劑。
（1）請在答卷上用雙線橋法標出上述方程式的電子轉移方向和數目。
（2）        是還原劑，       是還原產物。
（3）若轉移3mol電子，則所產生的氧氣在標準狀況下的體積為       。

（1） [得失未寫或電子數寫錯均不得分]
（2）Na2O2    Na2CO3   （3）33.6L      [每空2分]

解析試題分析：（1）過氧化鈉與二氧化碳的反應中，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，
（2）過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，還原產物是氧化劑發(fā)生還原反應后的產物，為Na2CO3
（3）每生成1mol的氧氣，則轉移2mol電子，當轉移3mol電子時會有1.5mol的氧氣生成，標準狀況下的體積為33.6L
考點：考查氧化還原反應中氧化劑、還原劑、還原產物的判斷及雙線橋法表示電子轉移等

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。
(1)已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是       。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式為       。
(3)根據上述反應可推知
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．還原性：AsH3＞X
d．還原性：X＞AsH3
(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的計量數填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數目。
 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應。
（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是________。
a．Fe2O3     b．NaCl       c．Cu2S      d．Al2O3
（2）輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2=4CuSO4＋2H2O，該反應的還原劑是________。當1 mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為________mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是________。
（3）如圖為電解精煉銀的示意圖，________(填“a”或“b”)極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產生，則生成該氣體的電極反應式為__________________________。

（4）為處理銀器表面的黑斑(Ag2S)，將銀器浸于鋁質容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉化為Ag，食鹽水的作用是______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產MnO2的工藝流程如下：

有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Pb（OH）2
Mn（OH）2
開始沉淀的pH
3.3
1.5
6.5
4.2
8.0
8.3
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.7
6.7
8.8
9.8
 
請回答下列問題：
（1）酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是_________________________________。
（2）酸浸后的溶液中含有Mn2＋、SO42-，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Pb2＋等，其除雜過程如下：
①加入MnO2將Fe2＋氧化，其反應的離子方程式為___________________________________；
②加入CaO將溶液的pH調到5.2～6.0，其主要目的是_____________________________；
③加入BaS，除去Cu2＋、Pb2＋后，再加入NaF溶液，除去________。
（3）從溶液A中回收的主要物質是________，該物質常用做化肥。
（4）MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸處理，將其轉化為MnSO4和MnO2，然后再用氧化劑將Mn2＋轉化為MnO2，制得優(yōu)質MnO2。寫出Mn3O4與稀硫酸反應的化學方程式：______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硝酸鈰銨[（NH4）2Ce（NO3）6]廣泛應用于電子、催化工業(yè)，其合成路線如下：

（1）已知（NH4）2Ce（NO3）6受熱易分解，某科研小組認為反應原理如下，請補充完整：（NH4）2Ce（NO3）6CeO2·8OH + 8_____↑；CeO2·8OHCeO2+ 4H2O↑+2O2↑。
在空氣中加熱（NH4）2Ce（NO3）6，除固體顏色有變化外，還可觀察到的現象是_________。
（2）步驟Ⅰ中，將Ce（NO3）3·6H2O配成溶液，保持pH到4~5，緩慢加入H2O2溶液攪拌混合均勻，再加入氨水調節(jié)溶液pH，得到Ce（OH）4沉淀。該過程中參加反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為___________。
（3）298K時，Ksp[Ce（OH）4]＝1×10—29。Ce（OH）4的溶度積表達式為Ksp＝___________。
為了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即殘留在溶液中的c（Ce4+）小于1×10—5mol·L－1，需調節(jié)pH為______以上。
（4）為了研究步驟Ⅲ的工藝條件，科研小組測定了（NH4）2Ce（NO3）6在不同溫度、不同濃度硝酸中的溶解度，結果如圖。從圖中可得出三條主要規(guī)律：

① （NH4）2Ce（NO3）6在硝酸中的溶解度隨溫度升高而增大；
② _____________________________________________；
③ _____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上利用含有一定濃度的I2和CuSO4溶液的工業(yè)廢水制備飼料添加劑Ca(IO3)2,其生產流程如下：

已知：Ca(IO3)2微溶于水,溶于硝酸；Ksp(CuI)=1.1×10-12, Ksp(Cu2S)=2.5×10-48；
氧化性: HNO3＞IO3—＞H2O2 
（1）“還原”過程中主要反應的化學方程式為：2Na2S2O3＋I2 =       ＋ 2NaI。 
（2）在還原過程還伴隨有CuI生成，寫出加入Na2S的離子反應方程式                          。
（3）在氧化過程中先加入H2O2再加入濃硝酸，而不直接加入濃硝酸的目的是                     。
（4）加入的石灰乳在溶液中反應而得到Ca(IO3)2，則要調節(jié)pH至     （填“酸性” 或“中性”或“堿性”），原因是                                                              。
（5）Ca(IO3)2也可用電化學氧化法制取：先充分電解KI溶液，然后在電解后的溶液中加入CaCl2，最后過濾得到Ca(IO3)2。寫出電解時陽極發(fā)生的電極反應方程式                           ,用該方法制取Ca(IO3)2，每1kg碘化鉀理論上可生產純度為97.8%Ca(IO3)2的質量為              ____kg（計算結果保留3位有效數字）。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol·L -1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）
（1）Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式　 　 。
（2）若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質量為　　 g。
（3）若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H2SO4的物
質的量為　　 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硫酸工廠尾氣處理時用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3，再用NaIO3按下列反應（配平）來制取單質I2。NaIO3來源于自然界的礦物。
① NaIO3 + NaHSO3— NaI + Na2SO4 + H2SO4      ② IO3－＋I－＋H＋—I2＋H2O
（1）配平上述反應
（2）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。請計算開始產生單質I2及產生單質I2最大值時所滴入的NaIO3的物質的量各是多少？
（3）25℃時，H2SO3 HSO3- + H+的電離常數Ka= 1×10-2 mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數Kh=         mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將        （填“增大”“減小”或“不變”，下同）； 加入少量NaOH溶液，的值           ；加入少量水，水的電離程度將             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下列變化中起氧化作用和還原作用的元素不是同一種元素的是(   )

A．在400 ℃左右且有催化劑存在的條件下，用氨氣把一氧化氮還原為氮氣
B．工業(yè)上用稀硫酸和氧氣與單質銅反應制取硫酸銅
C．工業(yè)上用石灰乳和氯氣制備漂白粉
D．實驗室用氯酸鉀和濃鹽酸制取氯氣

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