Question

16．將1.12g鐵粉加到25mL 2mol•L^-1的氯化鐵溶液中，完全反應后，其結果是（　�。�

• A． 溶液中n（Fe²⁺）與n（Fe³⁺）之比為6：1
• B． 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5
• C． 鐵有剩余，溶液呈淺綠色，c（Cl^-）基本不變
• D． 往溶液中滴加無色KSCN溶液，不變色

Answer 1

分析 鐵粉的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{1.12g}{56g/mol}$=0.02mol，氯化鐵的物質(zhì)的量n=c×V=2mol•L^-1×0.025L=0.05mol；鐵粉與氯化鐵的離子反應方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根據(jù)反應的物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比知，0.02mol鐵粉完全反應需要0.04mol氯化鐵，以此解答該題．

解答 解：鐵粉的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{1.12g}{56g/mol}$=0.02mol，氯化鐵的物質(zhì)的量n=c×V=2mol•L^-1×0.025L=0.05mol；鐵粉與氯化鐵的離子反應方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根據(jù)反應的物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比知，0.02mol鐵粉完全反應需要0.04mol氯化鐵，
A．Fe²⁺的物質(zhì)的量為0.06mol，氯化鐵的物質(zhì)的量為0.01mol，所以Fe²⁺和Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為6：1，故A正確；
B．離子反應方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，由方程式可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 1：2，故B錯誤；
C．由于氯化鐵剩余了0.01mol，鐵完全反應，故C錯誤；
D．氯化鐵剩余，向溶液中滴入無色KSCN溶液，顯血紅色，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了鐵鹽與亞鐵鹽的轉(zhuǎn)化計算，先進行過量計算判斷過量是解本題的關鍵，一般來說，已知兩種反應物的量時，要考慮過量情況，本題難度中等．