Question

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。

（1）Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2＋的核外電子排布式為________。

（2）如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為________。

（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列說法正確的是________（填字母）。

A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化

B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵

C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

D．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去

（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2＋配離子。已知NF3與

NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是_______________________________________________________________。

（5）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的________（填“高”或“低”），請(qǐng)解釋原因_________________________________________________________________。

 

Answer 1

（1）1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9

（2）4

（3）BD

（4）F的電負(fù)性比N大，N—F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2＋形成配離子。

（5）高　Cu2O與Cu2S相比，陽離子相同、陰離子所帶電荷也相同，但O2－的半徑比S2－小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點(diǎn)更高。

【解析】（1）電子排布為結(jié)構(gòu)化學(xué)中的重點(diǎn)。特別是24號(hào)、29號(hào)等存在半滿和全滿狀態(tài)的元素。Cu2＋應(yīng)先寫出Cu原子的電子排布，然后從外向內(nèi)失去2個(gè)電子。

（2）對(duì)O2－個(gè)數(shù)的計(jì)算，面上的按算，頂點(diǎn)上按算，棱上按算，體心按1個(gè)算，可得O2－個(gè)數(shù)為：×8＋×2＋×4＋1＝4（個(gè)）。

（3）H2O中氧原子采用sp3雜化，SO42－中的氧不是。CuSO4應(yīng)是離子晶體，不是分子晶體。

（4）NH3中是N原子提供孤對(duì)電子，Cu2＋提供空軌道，形成配位鍵，而NF3中N原子的孤對(duì)電子被N原子核吸引。

（5）離子晶體中，離子鍵越短，離子鍵越強(qiáng)，離子化合物熔點(diǎn)越高。