Question

下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（　　）

• A．NH₄HCO₃溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-

  △   .

  NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O
• B．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-

  △   .

  5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O
• C．在含有等物質(zhì)的量的Fe（NO₃）₂和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-?3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
• D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ca（HCO₃）₂溶液與氫氧化鈉溶液相混合：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

分析：A、NH₄HCO₃溶液與足量的NaOH溶液混合加熱，量少的全部反應(yīng)；
B、亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，高錳酸鉀被還原為錳離子；
C、混合溶液中碘離子的還原性大于亞鐵離子；
D、酸式鹽和堿反應(yīng)，量少的全部反應(yīng)；

解答：解：A、NH₄HCO₃溶液與足量的NaOH溶液混合加熱，離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-

△   .

NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O，故A正確；
B、Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色，亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，高錳酸鉀被還原為錳離子反應(yīng)的離子方程式為：5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-

△   .

5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O，故B正確；
C、在含有等物質(zhì)的量的Fe（NO₃）₂和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸，形成稀硝酸，還原性離子碘離子的還原性大于亞鐵離子，所以一定有碘離子氧化；故C錯誤；
D、等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ca（HCO₃）₂溶液與氫氧化鈉溶液相混合氫氧化鈉全部反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷和注意問題，主要考查酸式鹽和堿反應(yīng)，量不同產(chǎn)物不同，氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物分析判斷和配平，題目難度中等．