5.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(  )
A.Fe(NO33溶液中加入足量HI溶液:2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B.用H2O2和H2SO4的混合溶液蝕刻銅:Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
C.NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D.C12通入NaOH溶液:Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O

分析 A.酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性,HI足量,硝酸根離子也參與反應(yīng);
B.雙氧水具有強(qiáng)氧化性,能夠?qū)€~氧化成銅離子;
C.氫氧化鈣足量,銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應(yīng);
D.離子方程式兩邊負(fù)電荷不相等,違反了電荷守恒.

解答 解:A.硝酸鐵稀溶液中加入足量稀氫碘酸,氫碘酸足量,鐵離子、硝酸根離子都完全反應(yīng),正確的離子方程式為:10I-+3NO3-+Fe3++12H+═5I2+3NO↑+Fe2++6H2O,故A錯(cuò)誤;
B.用H2O2和H2SO4的混合溶液蝕刻銅,反應(yīng)的離子方程式為:Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O,故B正確;
C.NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水,銨根離子也參與反應(yīng),正確的反應(yīng)為:Ca2++NH4++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+H2O+NH3•H2O,故C錯(cuò)誤;
D.C12通入NaOH溶液,反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,正確的離子方程式為:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列元素中,原子半徑最大的是( 。
A.NaB.AlC.PD.S

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列離子方程式中,書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A.氫氧化鎂溶于鹽酸:OH-+H+═H2O
B.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+═Ag++Cu2+
C.將稀硫酸加入氫氧化鋇溶液:H++OH-═H2O
D.碳酸鈉溶液與稀硫酸混合:CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.NA表示阿伏伽德羅常數(shù),則下列說(shuō)法正確的是( 。
A.1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 NA個(gè)HSO4-
B.已知反應(yīng):5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2+3H2O,每生成71g Cl2,則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
C.乙烯(C2H4)和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有氫原子數(shù)為4NA個(gè)
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4中含有NA個(gè)CCl4分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.工業(yè)上通過(guò)2Al2O3+3C+6Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4AlCl3+3CO2制取無(wú)水氯化鋁,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.AlCl3是氧化產(chǎn)物B.每生成1molCO2,轉(zhuǎn)移2mol電子
C.Cl2是氧化劑D.C發(fā)生還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.某N2H4(肼或聯(lián)氨)燃料電池(產(chǎn)生穩(wěn)定、無(wú)污染的物質(zhì))原理如圖1所示.

①M(fèi)區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-═N2↑+4H+
②用上述電池做電源,用圖2裝置電解飽和氯化鉀溶液(電極均為惰性電極),設(shè)飽和氯化鉀溶液體積為500mL,當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)(在常溫下測(cè)定),若該燃料電池的能量利用率為80%,則需消耗N2H4的質(zhì)量為0.5g(假設(shè)溶液電解前后體積不變).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.鏈烴A是重要的有機(jī)化工原料,由A經(jīng)以下反應(yīng)可制備一種有機(jī)玻璃:

已知以下信息:
①核磁共振氫譜表明D只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;
②羰基化合物可發(fā)生以下反應(yīng):(注:R′可以是烴基,也可以是H原子)
③E在甲醇、硫酸的作用下,發(fā)生酯化、脫水反應(yīng)生成F.
回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3,A生成B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng).
(2)B生成C的化學(xué)方程式為CH3CHClCH3+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3CH(OH)CH3+NaCl.
(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCH3,分子中最多有6個(gè)原子共平面.
(4)E的化學(xué)名稱為2-甲基2-丙烯酸.
(5)F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有8種(不含立體異構(gòu));
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體    ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色
其中核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為3﹕2﹕2﹕1的是CH2=C(CH3)CH2COOH(寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).
(6)聚乳酸(  )是一種生物可降解材料,參考上述信息設(shè)計(jì)由乙醇制備聚乳酸的合成路線.(示例:反應(yīng)條件X$\stackrel{反應(yīng)條件1}{→}$Y$\stackrel{反應(yīng)條件2}{→}$Z …)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.磷能形成多種含氧酸.
(1)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品,向10mL H3PO2溶液中加入20mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后,所得的溶液中只有H2PO2-、OH-兩種陰離子.
①寫(xiě)出H3PO2溶液與足量NaOH 溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學(xué)式:NaH2PO2,該正鹽溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+).
②若25℃時(shí),Ka(H3PO2)=1×10-2,則0.01mol•L-1的H3PO2溶液的pH=2.
(2)亞磷酸(H3PO3)是二元中強(qiáng)酸,25℃時(shí)亞磷酸的電離常數(shù)為K1=1×10-2、K2=2.6×10-7
①試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋K1、K2數(shù)據(jù)的差異H3PO3第一步電離出的H+對(duì)第二步電離起到抑制作用.
②NaH2PO3溶液顯酸性(填“酸”“堿”或“中”).
( 3 ) 25℃時(shí),HF的電離常數(shù)為K=3.6×10-4; H3PO4的電離常數(shù)為K1=7.5×10-3,K2=6.2×10-8,K3=4.4×10-13.足量NaF溶液和H3PO4溶液反應(yīng)的離子方程式為F-+H3PO4=HF+H2PO4-
(4)相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的上述三種磷的含氧酸中.c(H+)由大到小的順序?yàn)镠3PO3>H3PO2>H3PO4(用酸的分子式表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.氨可用于制取氨水、液氮、氮肥(尿素、碳銨等)、硝酸、銨鹽、純堿等,因此被廣泛應(yīng)用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維、塑料等行業(yè)中,最重要的化工產(chǎn)品之一.
(1)以甲烷為原料可制得合成氨氣用的氫氣.圖1是一定溫度、壓強(qiáng)下,CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和2mol H2(g)的能量變化示意圖,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H=3(E2-E1)(△H用E1、E2、E3表示).
(2)CO可使合成氨的催化劑中毒而失去活性,因此工業(yè)上常用乙酸二氨合銅(I)溶液來(lái)吸收原料氣體中的CO,反應(yīng)原理:[Cu(NH32CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)?[Cu(NH33]CH3COO•CO(l)△H<0,
吸收后的乙酸銅氨溶液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理后可再生而恢復(fù)其吸收CO的能力,則再生的適宜條件是B(填字母序號(hào)).
A.高溫、高壓        B.高溫、低壓        C.低溫、低壓       D.低溫、高壓

(3)已知N2(g)+3H2?2NH3(g)△H=-94.4kJ•mol-1,恒容時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示,各時(shí)間段最終均達(dá)平衡狀態(tài).
①在2L容器中發(fā)生反應(yīng),時(shí)段Ⅰ放出的熱量為94.4kJ.
②25min時(shí)采取的某種措施是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去.
③時(shí)段Ⅲ條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.37.(保留3位有數(shù)字)
(4)電化學(xué)降解N的原理如圖3所示.電源正極為A(填“A”或“B”),陰極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O.

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同步練習(xí)冊(cè)答案