5．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．Fe（NO3）3溶液中加入足量HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B．用H2O2和H2SO4的混合溶液蝕刻銅：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
C．NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．C12通入NaOH溶液：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O

分析 A．酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，HI足量，硝酸根離子也參與反應(yīng)；
B．雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)€~氧化成銅離子；
C．氫氧化鈣足量，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應(yīng)；
D．離子方程式兩邊負(fù)電荷不相等，違反了電荷守恒．

解答 解：A．硝酸鐵稀溶液中加入足量稀氫碘酸，氫碘酸足量，鐵離子、硝酸根離子都完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：10I-+3NO3-+Fe3++12H+═5I2+3NO↑+Fe2++6H2O，故A錯(cuò)誤；
B．用H2O2和H2SO4的混合溶液蝕刻銅，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O，故B正確；
C．NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水，銨根離子也參與反應(yīng)，正確的反應(yīng)為：Ca2++NH4++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+H2O+NH3•H2O，故C錯(cuò)誤；
D．C12通入NaOH溶液，反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，正確的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列元素中，原子半徑最大的是（　�。�
A．NaB．AlC．PD．S

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氫氧化鎂溶于鹽酸：OH-+H+═H2O
B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Ag++Cu2+
C．將稀硫酸加入氫氧化鋇溶液：H++OH-═H2O
D．碳酸鈉溶液與稀硫酸混合：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 NA個(gè)HSO4-
B．已知反應(yīng)：5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2+3H2O，每生成71g Cl2，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
C．乙烯（C2H4）和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有氫原子數(shù)為4NA個(gè)
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有NA個(gè)CCl4分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．工業(yè)上通過(guò)2Al2O3+3C+6Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4AlCl3+3CO2制取無(wú)水氯化鋁，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．AlCl3是氧化產(chǎn)物B．每生成1molCO2，轉(zhuǎn)移2mol電子
C．Cl2是氧化劑D．C發(fā)生還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某N2H4（肼或聯(lián)氨）燃料電池（產(chǎn)生穩(wěn)定、無(wú)污染的物質(zhì)）原理如圖1所示．

①M(fèi)區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-═N2↑+4H+．
②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和氯化鉀溶液（電極均為惰性電極），設(shè)飽和氯化鉀溶液體積為500mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)（在常溫下測(cè)定），若該燃料電池的能量利用率為80%，則需消耗N2H4的質(zhì)量為0.5g（假設(shè)溶液電解前后體積不變）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．鏈烴A是重要的有機(jī)化工原料，由A經(jīng)以下反應(yīng)可制備一種有機(jī)玻璃：

已知以下信息：
①核磁共振氫譜表明D只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②羰基化合物可發(fā)生以下反應(yīng)：（注：R′可以是烴基，也可以是H原子）
③E在甲醇、硫酸的作用下，發(fā)生酯化、脫水反應(yīng)生成F．
回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，A生成B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（2）B生成C的化學(xué)方程式為CH3CHClCH3+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3CH（OH）CH3+NaCl．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCH3，分子中最多有6個(gè)原子共平面．
（4）E的化學(xué)名稱為2-甲基2-丙烯酸．
（5）F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有8種（不含立體異構(gòu)）；
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體    ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色
其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3﹕2﹕2﹕1的是CH2=C（CH3）CH2COOH（寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（6）聚乳酸（  ）是一種生物可降解材料，參考上述信息設(shè)計(jì)由乙醇制備聚乳酸的合成路線．（示例：反應(yīng)條件X$\stackrel{反應(yīng)條件1}{→}$Y$\stackrel{反應(yīng)條件2}{→}$Z …）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．磷能形成多種含氧酸．
（1）次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，向10mL H3PO2溶液中加入20mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-兩種陰離子．
①寫(xiě)出H3PO2溶液與足量NaOH 溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學(xué)式：NaH2PO2，該正鹽溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②若25℃時(shí)，Ka（H3PO2）=1×10-2，則0.01mol•L-1的H3PO2溶液的pH=2．
（2）亞磷酸（H3PO3）是二元中強(qiáng)酸，25℃時(shí)亞磷酸的電離常數(shù)為K1=1×10-2、K2=2.6×10-7．
①試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋K1、K2數(shù)據(jù)的差異H3PO3第一步電離出的H+對(duì)第二步電離起到抑制作用．
②NaH2PO3溶液顯酸性（填“酸”“堿”或“中”）．
（ 3 ） 25℃時(shí)，HF的電離常數(shù)為K=3.6×10-4； H3PO4的電離常數(shù)為K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3=4.4×10-13．足量NaF溶液和H3PO4溶液反應(yīng)的離子方程式為F-+H3PO4=HF+H2PO4-．
（4）相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的上述三種磷的含氧酸中．c（H+）由大到小的順序?yàn)镠3PO3＞H3PO2＞H3PO4（用酸的分子式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳銨等）、硝酸、銨鹽、純堿等，因此被廣泛應(yīng)用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維、塑料等行業(yè)中，最重要的化工產(chǎn)品之一．
（1）以甲烷為原料可制得合成氨氣用的氫氣．圖1是一定溫度、壓強(qiáng)下，CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和2mol H2（g）的能量變化示意圖，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=3（E2-E1）（△H用E1、E2、E3表示）．
（2）CO可使合成氨的催化劑中毒而失去活性，因此工業(yè)上常用乙酸二氨合銅（I）溶液來(lái)吸收原料氣體中的CO，反應(yīng)原理：[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0，
吸收后的乙酸銅氨溶液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理后可再生而恢復(fù)其吸收CO的能力，則再生的適宜條件是B（填字母序號(hào)）．
A．高溫、高壓        B．高溫、低壓        C．低溫、低壓       D．低溫、高壓

（3）已知N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-94.4kJ•mol-1，恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示，各時(shí)間段最終均達(dá)平衡狀態(tài)．
①在2L容器中發(fā)生反應(yīng)，時(shí)段Ⅰ放出的熱量為94.4kJ．
②25min時(shí)采取的某種措施是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去．
③時(shí)段Ⅲ條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.37．（保留3位有數(shù)字）
（4）電化學(xué)降解N的原理如圖3所示．電源正極為A（填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案