將32.64g銅與100mL一定濃度的HNO3反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L，則：
（1）NO的體積為
 
L，NO2的體積為
 
L；
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VL，a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的銅離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量的濃度為
 
mol/L．
考點：硝酸的化學(xué)性質(zhì),氧化還原反應(yīng)的計算
專題：計算題,氮族元素
分析：n（Cu）=
32.64g
64g/mol
=0.51mol，氮氧化物的物質(zhì)的量=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，
（1）根據(jù)Cu的物質(zhì)的量和氮氧化物的物質(zhì)的量列方程式計算；
（2）最后溶液中的溶質(zhì)是NaNO3，根據(jù)鈉原子守恒計算起酸作用的硝酸，根據(jù)N原子守恒計算作氧化劑的硝酸，再結(jié)合物質(zhì)的量濃度公式計算硝酸的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：n（Cu）=
32.64g
64g/mol
=0.51mol，氮氧化物的物質(zhì)的量=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，
（1）設(shè)NO的物質(zhì)的量是x、二氧化氮的物質(zhì)，NO的體積=0.26mol×22.4L/mol=5.824L，二氧化氮的體積=0.24mol×22.4L/mol=5.376L，
故答案為：5.824；5.376；
（2）最后溶液中的溶質(zhì)是NaNO3，根據(jù)鈉原子守恒計算起酸作用的n（HNO3）=n（NaOH）=aVmol，根據(jù)N原子守恒計算作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量=0.5mol，則C（HNO3）=
aV+0.5
0.1
mol/L=（10aV+5）mol/L，
故答案為：10aV+5．
點評：本題以硝酸為載體考查了物質(zhì)的量的計算，根據(jù)原子守恒來分析解答即可，注意（2）中不能根據(jù)Cu原子守恒計算起酸作用的硝酸，因為溶液中硝酸可能過量，要根據(jù)Na原子守恒計算，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從煤中可以獲得大量的基本化工原料，苯、二甲苯就是通過煤的干餾而獲得的．
（1）苯分子中的氫原子數(shù)比同碳原子數(shù)的烷烴少，人們認為它是一種不飽和烴．請舉出能支持這一觀點的一個化學(xué)反應(yīng)（用化學(xué)方程式表示）：
 
．
（2）苯不能使溴水褪色，性質(zhì)又類似于烷烴，任寫一個苯發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）二甲苯的分子式為
 
，與二甲苯互為同分異構(gòu)體的苯的同系物的名稱
 
．
（4）1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋的事實是（填入編號）
 
．
A．苯不能使溴水褪色
B．苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體
D．鄰二溴苯只有一種
（5）現(xiàn)代化學(xué)認為苯分子中的碳碳鍵是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．
（1）改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？（填“增大”“減小”或“不變”）
a．升高溫度
 
；b．擴大容器的體積
 
；
c．容器容積不變，通入氖氣
 
．
（2）一段時間后達到平衡，改變下列條件，平衡如何移動？（填“逆反應(yīng)方向”“正反應(yīng)方向”“不移動”）
a．保持壓強不變，升高溫度
 

b．保持溫度不變，縮小容器的體積
 

c．保持體積不變，通入氫氣
 

d．加入催化劑
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

歐盟定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g 碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F．當溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì)
T/℃n/mol		 活性炭 NO E F
初始 2.030 0.100 0 0
T1 2.000 0.040 0.030 0.030
T2 2.005 0.050 0.025 0.025
①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②上述反應(yīng)T1℃時的平衡常數(shù)為 K1，T2℃時的平衡常數(shù)為 K2．
Ⅰ．K1=
 
．（列式并計算）
Ⅱ．根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號）
 
．
a．T1＞T2            b．T1＜T2        c．無法比較
（3）CO2經(jīng)常用氫氧化鈉溶液來吸收，現(xiàn)有0.4mol CO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序為：
 
．
（4）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃氣，空氣與CO2的混合氣為陰極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，其陽極反應(yīng)式：2CO-4e-+2CO32-═4CO2，則陰極反應(yīng)式為：
 
．
（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=3.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)所學(xué)知識填寫下列空白．
（1）用系統(tǒng)命名法命名：
 
；
（2）寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式：2，6-二甲基-4-乙基辛烷：
 
；
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并分別指出其反應(yīng)類型：
①將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱：
 
；反應(yīng)類型為：
 
；
②1-丁烯與氯化氫反應(yīng)：
 
；反應(yīng)類型為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制出了新型的氧分子O4，它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，可能具有與S4相似的長方形結(jié)構(gòu)，是一種高能量分子．
（1）下列有關(guān)O4的說法正確的是：
 

A．O4分子內(nèi)存在極性共價鍵
B．合成O4的反應(yīng)可看作核聚變反應(yīng)，不屬于化學(xué)變化
C．O4與O3、O2都是氧的同素異形體
（2）制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進行下列各種反應(yīng)時生成的：上述變化中，
 
（填序號）相當于氧分子被氧化；
 
（填序號）相當于氧分子被還原．

（3）寫出O22-的電子式：
 

（4）O2+、O2-中的電子數(shù)分別為：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列表格．
物質(zhì)名稱 乙烯
 
 		 苯
 
 
結(jié)構(gòu)簡式
 
 		 CH3COOH
 
 		 CH3COOC2H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將a g 鐵棒插入100ml CuSO4溶液中，一段時間后取出，洗凈、干燥、稱量為 b g，則反應(yīng)后溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為（忽略溶液體積變化）（　�。�
A、
b-a
8
 mol/L
B、
a-b
8
mol/L
C、
5(b-a)
4
mol/L
D、
5(a-b)
4
 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩燒杯中，分別盛放500mL等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4，向甲燒杯中加入mgFe粉，向乙燒杯中加入mg Zn粉，完全反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)一燒杯中金屬仍有剩余，若稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為xmol/L，則x的范圍應(yīng)是（　　）
A、
m
28
≥x＞
m
32.5
B、
m
28
＞x≥
m
32.5
C、
m
28
＞x＞
m
32.5
D、
m
28
≥x＞
m
32.5

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