9．在常溫下A、B、C、D、E是5種常見的氣體，F(xiàn)是固體，它們之間存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，轉(zhuǎn)化關(guān)系中涉及的三步反應(yīng)均是化合反應(yīng)．已知D分子是含有18個(gè)電子的異核雙原子分子，E是4核10電子分子．下列說法中不正確的是（　　）
A．固體F中含有配位鍵B．D和E分子間均可形成氫鍵
C．A、B、C三種分子均屬于非極性分子D．E分子中中心原子的雜化類型為sp2

分析 在常溫下A、B、C、D、E是5種常見的氣體，F(xiàn)是固體，D分子是含有18個(gè)電子的異核雙原子分子，E是4核10電子分子，D和E發(fā)生化合反應(yīng)生成F，則D為HCl，E為NH3，F(xiàn)為NH4Cl，A與B發(fā)生化合反應(yīng)生成D，B與C發(fā)生化合反應(yīng)生成E，所以B為H2，A為Cl2，C為N2，據(jù)此答題．

解答 解：在常溫下A、B、C、D、E是5種常見的氣體，F(xiàn)是固體，D分子是含有18個(gè)電子的異核雙原子分子，E是4核10電子分子，D和E發(fā)生化合反應(yīng)生成F，則D為HCl，E為NH3，F(xiàn)為NH4Cl，A與B發(fā)生化合反應(yīng)生成D，B與C發(fā)生化合反應(yīng)生成E，所以B為H2，A為Cl2，C為N2，
A．F為NH4Cl，銨根離子中氮?dú)湓又g有配位鍵，故A正確；
B．D為HCl，氯化氫分子之間沒有氫鍵，故B錯(cuò)誤；
C．A為Cl2，B為H2，C為N2，三種分子均屬于非極性分子，故C正確；
D．E為NH3，NH3分子中中心原子價(jià)層電子對數(shù)為$\frac{5+3}{2}$=4，所以氮原子的雜化類型為sp3，故D錯(cuò)誤．
故選BD．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度不大，注意把握題中信息，認(rèn)真審題，為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組有機(jī)物，不論以何種比值混合，只要二者物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣的物質(zhì)的量和生成的水的物質(zhì)的量分別相等的是（　�。�
A．甲烷和乙醇B．乙烷和乙醇C．苯和苯甲酸D．乙炔和苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
①在100℃，101KPa條件下，液態(tài)水氣化熱為40.69KJ•mol-1．則H2O（g）=H2O（l） H=+40.69KJ•mol-1
②已知25℃時(shí)，MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則在該溫度下，含有固體MgCO3的溶液中，無論c（Mg2+）與c（CO32-）是否相等，總有c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6
③已知：
共價(jià)鍵C--CC=CC--HH一H
鍵能（KJ•mol-1）348610413436
則反應(yīng)（g）+3H2（g）→（g）△H=-384KJ•mol-1
④常溫下，在0.10mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，則NH3•H2O電離被抑制，溶液pH減少．
A．①②B．③④C．②④D．①③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．14C常用于測定生物遺骸的年份．下列說法中正確的是（　　）
A．14C的質(zhì)量數(shù)為14g•mol-1B．14C與14N中子數(shù)一定不同
C．14C與C60互為同素異形體D．14C與12C是兩種不同的元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列對HClO分子結(jié)構(gòu)的描述，正確的是（　　）
A．O原子發(fā)生sp雜化B．O原子與H、Cl都形成σ鍵
C．該分子為直線型分子D．HClO分子的結(jié)構(gòu)式是：H-Cl-O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．硫酸亞鐵銨晶體要用冷水洗滌，而阿斯匹林過濾后則須用無水酒精洗滌
B．食醋總酸含量的測定實(shí)驗(yàn)中，若滴定終點(diǎn)沒有控制好，即NaOH溶液滴加過量，則必須重做實(shí)驗(yàn)
C．火柴頭中的氯元素檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)中，將火柴頭（未燃燒）浸于水中，片刻后取少量溶液，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，證明有氯元素
D．毒物誤入口內(nèi)，可將5～10mL稀硫酸銅溶液加入一杯溫水中內(nèi)服，人工促使嘔吐出毒物后送醫(yī)院

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對下列有機(jī)反應(yīng)類型的認(rèn)識(shí)中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O；取代反應(yīng)
B．CH4+Cl2→CH3Cl+HCl；置換反應(yīng)
C．CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl；加成反應(yīng)
D．2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu}{→}$2CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．分子式為C3H4Cl2的鏈狀有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．7種B．6種C．5種D．4種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值產(chǎn)品是目前的研究目標(biāo)．
（1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6molCO2、6molCH4，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分物質(zhì)的量如表：
 物質(zhì) CH4 CO2CO  H2
 物質(zhì)的量mol 22  88 
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64．
②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
       CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ•mol-1
       2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ．mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.3 kJ•mol-1．
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑．可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化為成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效果與乙酸的生成速率如圖1所示．250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度超過250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低．
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是縮小體積增大壓強(qiáng)或增大CO2的濃度．
（3）①Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是ab．
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
②Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4用于吸收、釋放CO2．原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3和另一種鹽；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行放出CO2，Li4SiO4再生，寫出CO2和Li4SiO4反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+Li4SiO4$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Li2CO3+Li2SiO3．

（4）反應(yīng)A：CO2+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{高溫}$CO2+H2+O2利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品．高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)反應(yīng)A，工作原理示意圖如圖2．CO2在電極a放電的反應(yīng)式是CO2+2e-═CO+O2-．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案