（6分）鐵絲在氯氣中點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 2FeCl3，其中氯元素的化合價(jià)_______（填“升高”或“降低”），氯元素被____ _____（填“氧化”或“還原”）；Fe做_____ ____劑，具有 性。在該反應(yīng)中，若消耗了1 mol Fe，則生成___ ____mol FeCl3，轉(zhuǎn)移 mol電子。

 

（6分）（每空1分）

降低， 還原， 還原 ， 還原。1 ，3 。

【解析】

試題分析：根據(jù)2Fe + 3Cl2 2FeCl3反應(yīng)，Cl元素的化合價(jià)反應(yīng)前是0價(jià)，反應(yīng)后是-1價(jià)，所以反應(yīng)后降低；化合價(jià)降低，被還原；Fe元素的化合價(jià)反應(yīng)前是0價(jià)，反應(yīng)后是+3價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑；具有還原性；在該反應(yīng)中，若消耗了1 mol Fe，則生成1mol FeCl3，1個(gè)Fe失去3個(gè)電子，所以1molFe失去3mol電子，所以共轉(zhuǎn)移3mol電子。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的分析，還原劑、氧化劑的判斷，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，氫氣與氮?dú)饣旌习l(fā)生反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
①因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，所以在生產(chǎn)中壓強(qiáng)越大越好
②降低溫度，平衡正向移動(dòng)，但是反應(yīng)速率減慢，所以溫度要選500℃
③使用鐵觸媒可以大大加快反應(yīng)速率
④將氨變成液體，及時(shí)從平衡混合氣中分離出去，可以使平衡正向移動(dòng)
⑤氮?dú)狻錃庖h(huán)使用，增加氮?dú)獾牧�，可以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，但氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率會(huì)降低
⑥可以選用的催化劑很多，且催化劑可以提高平衡轉(zhuǎn)化率．
A、③④⑤B、①③⑤
C、②④⑥D、③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2013年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)（廣東卷解析版） 題型：選擇題

下列措施不合理的是

A．用SO2漂白紙漿和草帽辮

B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢

C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅

D．用 Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014北京市房山區(qū)下學(xué)期高二期末測(cè)驗(yàn)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（l） ΔH=－569．6 kJ·mol－1， 2H2O（g）= 2H2（g）＋O2（g） ΔH=＋482．1 kJ·mol－1�，F(xiàn)有1 g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量是

A．2．43 kJ B．4．86 kJ C．43．8 kJ D．87．5 kJ

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋季江西省贛州市十二縣高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是

H2SO3+I2+H2O＝H2SO4+2HI

2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A．I-＞Fe2+ ＞H2SO3＞NO

B．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO

C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO

D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋北京市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）已知四種白色粉末分別是KNO3、MgCl2、Ba（OH）2、無水CuSO4中的一種�，F(xiàn)只提供蒸餾水一種試劑，對(duì)這些物質(zhì)進(jìn)行鑒別（被鑒別出的物質(zhì)可作為試劑來鑒別其他物質(zhì)）。請(qǐng)按要求填寫下列表格：

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋北京市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)變化中，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A．C→CO2 B．CO2→ CaCO3 C．CuO→Cu D．SO2→SO3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋北京市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中，離子方程式正確的是

A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑

B．碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)： CO32—＋2H＋ H2O＋CO2↑

C．稀硫酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H＋＋OH－H2O

D．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)：Ba2+ + SO42－ BaSO4↓

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014~2015學(xué)年重慶市9月月考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有一種是金屬元素。A、D元素原子最外層電子數(shù)相同，且A和D可形成離子化合物，C2 - 和D+ 具有相同的電子數(shù)，E元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之和為2。由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：

請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：

（1） D+ 的結(jié)構(gòu)示意圖為 ；

（2） C、D、E的氫化物按熔點(diǎn)由高到低排列的順序?yàn)? ；

（3） 乙屬于 分子(填“極性”或“非極性”)，丁的電子式為 ，

（4） 將少量甲投入到AlCl3溶液中反應(yīng)的離子方程式為 ；

（5） 丙屬于 晶體，丙中每個(gè)原子均形成4個(gè)共價(jià)鍵，其中有一個(gè)配位鍵，提供空軌道的是 ；

氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比丙晶體高，其原因是 。

 

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