下列用電子式表示的形成過(guò)程正確的是

A．

B．

C．

D．

答案：D
解析：

HCl是共價(jià)化合物，電子式應(yīng)為；NaBr是離子化合物，應(yīng)改正為Na+；MgF2的電子式應(yīng)改正為Mg2+，寫(xiě)成Mg2+不正確．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，表中E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y的元素符號(hào)依次為
S
S
、
C
C
；
（2）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是
V形
V形
和
直線形
直線形
，
（3）Q的元素符號(hào)是
Cr
Cr
，它屬于第
四
四
周期，它的價(jià)電子層電子排布式為
3d54s1
3d54s1
，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為
+6
+6
；
（4）用氫鍵表示式寫(xiě)出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵
H-F…H
H-F…H
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方空區(qū)域后組合而成．請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題．
a
b c d e f
g h i
（1）請(qǐng)寫(xiě)出滿足以下要求的2個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①所涉及的元素均為a-i中的元素；
②4種單質(zhì)分屬于4個(gè)不同 的主族．
 
．
（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）大小順序的柱形圖如圖1（已知柱形1代表Ar），則其中序列“2”表示的單質(zhì)為
 
，“8”表示的單質(zhì)為
 
 （均填化學(xué)式）．
（3）b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)直角坐標(biāo)圖如圖2，序列“5”氫化物的結(jié)構(gòu)式為
 
，序列“1”氫化物的電子式為
 
．
（4）單質(zhì)a單質(zhì)e可以設(shè)計(jì)為新型燃料電池，電解質(zhì)為KOH溶液，則單質(zhì)e在該燃料電池的
 
極發(fā)生電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為
 
．
（5）在e單質(zhì)中燃料4克i單質(zhì)生成一種有刺激性氣味的氣體，同時(shí)放出aKJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）G位于
 
族
 
區(qū)，價(jià)電子排布式為
 
．
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
 
個(gè)方向，原子軌道呈
 

形．
（3）畫(huà)出C原子的電子排布圖
 
．
（4）已知BA5為離子化合物，寫(xiě)出其電子式
 
．
（5）DE3中心原子的雜化方式為
 
，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為
 
．
（6）用電子式表示F元素與E元素形成化合物的形成過(guò)程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)學(xué)習(xí)中有很多形如“A+B→C+D”的反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)不同的情況回答下列問(wèn)題：
（1）如果上式中A、B、C、D均為多核10電子微粒，其中A為陽(yáng)離子，B為陰離子，C、D均為分子，且C的相對(duì)分子質(zhì)量比D大1．
則：①A+B→C+D表示的離子方程式為
 
．
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若2.24L的D被100mL 2mol/L鹽酸吸收，則所得溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
．
（2）如果上式中A、C為生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B、D為兩種氧化物且它們的摩爾質(zhì)量比為12：17，其中D能與NaOH溶液反應(yīng)．
則：①A+B→C+D表示的化學(xué)方程式為
 
．
②D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③工業(yè)上，將B、D按一定的量溶于鹽酸后，繼續(xù)通入氣體Z，再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH可得高效凈水劑[化學(xué)式為CA（OH）nCl6-n]，則氣體Z的作用是
 
，B、D的最佳物質(zhì)的量之比是
 
．
④工業(yè)上，通常第一步先用C與過(guò)量稀硫酸作用得溶液X：第二步再往溶液X中加入亞硝酸鈉來(lái)制備C（OH）SO4，同時(shí)有氣體NO生成，寫(xiě)出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0120 月考題 題型：推斷題

A、B、C、D、E五種常見(jiàn)短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；E與A同主族；A、B、C這三種元素，每一種與D都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。
（1）寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)及X的化學(xué)式：B_________E_________X_________
（2）D在周期表中位置_________； C形成的氫化物的結(jié)構(gòu)呈_________形
（3）由A、D、E三種元素形成的化合物，所含化學(xué)鍵為_(kāi)________
（4）用電子式表示化合物A2D的形成過(guò)程___________________________

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