食鹽晶體如下圖所示。在晶體中，·表示Na+，o表示Cl-。已知食鹽的密度為r g/cm3，NaCl摩爾質(zhì)量M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為N，則在食鹽晶體里Na+和Cl-的間距大約是
A．cmB．cmC．cmD．cm
B

試題分析：小立方體的每個(gè)頂點(diǎn)離子為8個(gè)小立方體共用，據(jù)均攤法，一個(gè)小立方體含Cl-為, Na+為，即一個(gè)晶胞中有()4個(gè)Na+,4個(gè)Cl-,而一個(gè)晶胞的體積可用晶胞的棱長(zhǎng)a表示，為a3。
。故選B。
點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)確定化學(xué)式，難度不大，利用均攤法即可分析解答本題。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列晶體中，任何一個(gè)原子都被相鄰四個(gè)原子包圍，以共價(jià)健形成正四面體，并向空間伸展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的是
A．金剛石B．石墨C．足球烯 D．水晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一種新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器。關(guān)于B4C的推斷正確是（   ） 
A．B4C是一種分子晶體B．B4C是一種離子晶體
C．B4C是一種原子晶體D．該分子是有4個(gè)硼原子和1個(gè)碳原子構(gòu)成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列推論正確的是
A．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3
B．NH為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PH也為正四面體結(jié)構(gòu)
C．CO2晶體是分子晶體，可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體
D．C2H6是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測(cè)C3H8也是碳鏈為直線形的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

二氧化硅是一種   晶體，每個(gè)硅原子周圍有   個(gè)氧原子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列晶體中不屬于原子晶體的是  
A．干冰B．金剛砂C．金剛石D．水晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0達(dá)到平衡的標(biāo)志是__________________________（填編號(hào)）
①反應(yīng)速率v(N2)：v(H2)：v(NH3) =" 1" : 3 : 2        ②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化                     ④混合氣體的密度不變　
⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)，生成3n mol H2                    
⑥2V(N2正)＝ V(NH3逆)
⑦單位時(shí)間內(nèi)3 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)2 mol N—H鍵也斷裂
⑧混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
(2) 現(xiàn)有八種物質(zhì)：①干冰；②金剛石；③四氯化碳；④晶體硅；⑤過(guò)氧化鈉；⑥二氧化硅晶體；⑦溴化銨；⑧氖。請(qǐng)用編號(hào)填寫下列空白：
A．屬于原子晶體的是_____________ ，其中熔點(diǎn)最高的是____________
B．屬于分子晶體的是_____________________，其中分子構(gòu)型為直線型的是____________ ，其電子式為_(kāi)________________
C．含有非極性鍵的離子化合物是_______________，其中陽(yáng)離子個(gè)數(shù)與陰離子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是（  ）
A．NaOHB．SiO2C．FeD．H2Se

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬的電子氣理論加以解釋的是
A．易導(dǎo)熱B．易導(dǎo)電C．只能作還原劑D．有延展性

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同步練習(xí)冊(cè)答案