【題目】關(guān)于1mol/L K2SO4溶液的下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.溶液中含有1mol K2SO4
B.1molK2SO4溶于1L水中
C.溶液中c（K+ ）=2mol/L
D.1L 溶液中含2molK+ ， 4mol O2﹣

【答案】C
【解析】解：A．溶液體積未知，不能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.1L水為溶劑的體積，不是溶液的體積，故B錯(cuò)誤；
C．溶液中c（K+ ）=1mol/L×2=2mol/L，故C正確；
D．溶液中不含O2﹣ ， 1L 溶液中含2molK+ ， 1mol SO42﹣ ， 故D錯(cuò)誤；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2A+B 3C+4D反應(yīng)中，下列各表示該反應(yīng)的速度最快的是

A. v(A)=0.4mol/(L·min) B. v(B)=0.4mol/(L·min)

C. v(C)=0.9mol/(L·min) D. v(D)=1.2mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家積極探索新技術(shù)對(duì)CO2進(jìn)行綜合利用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）已知: H2的燃燒熱為285.8kJ/mol,C2H4的燃燒熱為1411.0kJ/mol,且H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ/mol,則CO2 和H2反應(yīng)生成乙烯和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為____________,上述反應(yīng)在__________下自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”或“低溫”)。

（2）乙烯是一種重要的氣體燃料，可與氧氣、熔融碳酸鈉組成燃料電池。寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:_______________________.

（3）在體積為1L的密閉容器中，充入3mol H2和1mol CO2,測(cè)得溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示。

①平衡常數(shù): KM__________KN (填“>”“<”或“=”)。

②下列說(shuō)法正確的是_________(填序號(hào))。

A.當(dāng)混合氣體密度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.當(dāng)壓強(qiáng)或n(H2)/n(CO2)不變時(shí)，均可證明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

C.當(dāng)溫度高于250℃時(shí)，因?yàn)榇呋瘎┑拇呋式档�，所以平衡向逆反�?yīng)方向移動(dòng)

D.若將容器由“恒容”換為“恒壓”，其他條件不變，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

③250℃時(shí)，將平衡后的混合氣體(不考慮平衡移動(dòng)) 通入300mL 3mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，則所得溶液中所有離子的濃度大小關(guān)系為__________

④圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

（5）達(dá)平衡后，將容器體積瞬間擴(kuò)大至2L并保持不變，平衡向_____移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”),容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量______(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（ ） ①生成白色沉淀�、谏杉t褐色沉淀�、塾袣馀莓a(chǎn)生④因?yàn)镹a2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色．
A.①④
B.②③
C.①③
D.僅②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表中物質(zhì)的分類組合，完全正確的是（ ）

編號(hào)

A

B

C

D

強(qiáng)電解質(zhì)

KNO3

H2SO4

Na2SO4

HClO4

弱電解質(zhì)

NH3·H2O

CaCO3

HClO

C2H5OH

非電解質(zhì)

SO2

Al

H2O

CH3COOH

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.lmolCH4 和0.2molH2S，下圖所示：

下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H＜O

B. X 點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率為20%

C. X點(diǎn)與Y點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)比為55：51

D. 維持Z點(diǎn)溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1mol 時(shí)V(正)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－，則在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是（______）

A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1 B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－) D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

（2）已知：幾種酸的電離常數(shù)：

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

則向NaClO溶液中通入少量CO2寫出離子方程式_______________________________________________。

（3）某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有0.2 mol有機(jī)物與0.9 mol氧氣在一密閉容器中恰好完全反應(yīng)，得產(chǎn)物為CO2、H2O。將產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，濃硫酸的質(zhì)量增加14.4 g，堿石灰的質(zhì)量增加了26.4 g。試求：

（1）計(jì)算確定有機(jī)物的分子式_________________。

（2）1 mol該有機(jī)物與足量的鈉反應(yīng)，可得到0.5 mol H2，寫出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，已知H2A的電離平衡常數(shù)為: K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15現(xiàn)有常溫下的0.1mol/L NaHA溶液。

(1)請(qǐng)寫出H2A的電離方程式______

(2)已知NaHA溶液pH>7,請(qǐng)解釋原因_________

(3)請(qǐng)寫出NaHA溶液中的電荷守恒式__________

(4)NaHA溶液中粒子之間的關(guān)系式中正確的是________

A.c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L B.c(H+)=c(OH-)+c(A2-)

C.c(HA-)>c(OH-)>c(A2-) D.c(A2-)>c(H2A)

(5)如果H2A為H2S,則向NaHS溶液中滴加硫酸鋁溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________

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