【題目】在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的過程中，下列圖像能正確表示對應(yīng)變化關(guān)系的是

A. B.

C. D.

【答案】B

【解析】

根據(jù)加熱一定量的高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可知：氧氣的質(zhì)量逐漸增加，當高錳酸鉀反應(yīng)完，則不變；剩余固體的質(zhì)量逐漸減小，當高錳酸鉀分解完畢則不變；鉀元素和錳元素存在于固體中，其質(zhì)量不變，而固體的質(zhì)量逐漸減小直到反應(yīng)完，據(jù)此分析質(zhì)量分數(shù)的變化。

A、化學反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，鉀元素存在于固體中，其質(zhì)量始終不變，A錯誤；

B、化學反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，錳元素存在于固體中，其質(zhì)量不變，但固體的質(zhì)量逐漸減小直到反應(yīng)完不變，因此錳元素的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大至不變，B正確；

C、剩余固體的質(zhì)量逐漸減小，當高錳酸鉀分解完畢，則不再減小，剩余固體不會是0，C錯誤；

D、隨著反應(yīng)的進行，氧氣的質(zhì)量逐漸增加，當高錳酸鉀反應(yīng)完，則保持不變而不會減小，D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，產(chǎn)生氫氣速度最快的是（ ）

A.常溫下鋁與6mol/L的硝酸B.常溫下鎂與3mol/L的醋酸

C.常溫下鐵與3mol/L的鹽酸D.常溫下鎂與3mol/L的硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣具有相同的（ ）
A.質(zhì)量
B.原子數(shù)
C.質(zhì)子數(shù)
D.體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) ΔH＜0。請回答下列問題：

(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(A)＝1 mol/L，c(B)＝2.4 mol/L，達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為60%，此時B的轉(zhuǎn)化率為 。

(2)若反應(yīng)溫度降低，則B的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)＝4 mol·L－1，c(B)＝a mol·L－1，達到平衡后c(C)＝2 mol·L－1，則a＝ 。

(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)＝c(B)＝b mol/L，達到平衡后c(D)＝ 。(保留兩位有效數(shù)字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指（ ）

A.氨水B.鹵水C.醋D.硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下圖有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均是初中化學常見的物質(zhì)，其中A為紅色金屬單質(zhì)，B能參與植物的光合作用。C、D為黑色粉末，F(xiàn)為可用于改良酸性土壤的堿，G為難溶性物質(zhì)，H為難溶性藍色物質(zhì)（圖中部分生成物已省略）。

（1）用化學式表示： D________，G___________；

（2）寫出E與F反應(yīng)的化學方程式________________________；

（3）光合作用生成的淀粉在人體內(nèi)變成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下發(fā)生緩慢氧化，同時放出熱量，寫出葡萄糖發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)的化學方程式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于電解質(zhì)并能導電的物是（ ） ①熔融的NaCl ②KNO3溶液 ③Cu ④酒精 ⑤NaCl晶體 ⑥鹽酸．
A.①
B.①②③⑤⑥
C.①②⑥
D.①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

A. pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(OH－)相等

B. 常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c(Na+)>c(Cl－）>c(CH3COOH)

C. 常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2、④NH3H2O三種溶液中NH4＋的濃度：②>③>①>④

D. 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)：N前>N后

【答案】C

【解析】A、Ba(OH)2為強堿，抑制水的電離，Na2C03為強堿弱酸鹽，CO32-結(jié)合水中的H+，從而促進水的電離，因此Na2C03溶液中水電離的c(OH)大，故A錯誤；B、溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-)，所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)，c(Na+)＞c(Cl-)，根據(jù)醋酸鈉的物料守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，所以(Cl-)=c(CH3COOH)，c(Na+)>c(Cl－)=c(CH3COOH)，故B錯誤；D、①NH4HCO3中NH4+水解呈酸性，HCO3水解呈堿性，促進NH4+的水解；②NH4HSO4在水溶液中完全電離出H+，抑制NH4+的水解；③NH4Fe(SO4)2中，Fe3+水解呈酸性，但Fe3+水解產(chǎn)生H+的濃度小，它對抑制NH4+的水解抑制程度小；④NH3H2O部分電離，產(chǎn)生的NH4+濃度比鹽溶液中的小，故四種溶液中NH4＋的濃度：②>③>①>④，故C正確；D、根據(jù)電荷守恒NaClO(aq)中c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(ClO)，所以NaClO(aq)中離子總濃度為2[c(Na+)+c(H+)]；根據(jù)電荷守恒NaCl(aq)中離子總濃度也為2[c(Na+)+c(H+)]；等濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中c(Na+)相同，NaClO溶液中ClO-水解，溶液呈堿性，c(OH)>c(H+)，c(H+)＜，而NaCl(aq)中，c(OH)=c(H+)=，所以NaClO(aq)中c(H+)小于NaCl(aq)中c(H+)，所以等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)多少：N前<N后，故D錯誤。故選C。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】常溫下，有下列四種溶液：

①

②

③

④

0.1mol/L 鹽酸

pH = 3鹽酸

0.1mol/L 氨水

pH = 11氨水

下列說法正確的是

A. 由水電離出的c(H+):①＞③

B. ③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同

C. ①與③混合，若溶液pH = 7，則V(鹽酸)＞V(氨水)

D. ②與④混合，若溶液顯堿性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是（ ）

A.放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱

B.需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)

C.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化

D.物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)都伴隨著能量變化

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