【題目】下圖曲線a表示放熱反應(yīng) X(g) + Y(g)Z(g) + M(g) + N(s) △H ＜0進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是( )

A.升高溫度B.加大X的投入量C.加催化劑D.增大體積

【答案】C

【解析】

A．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，X的平衡轉(zhuǎn)化率減小，而圖像中平衡時X的轉(zhuǎn)化率不變，改變的條件不可能是升高溫度，A不選；

B．加大X的投入量，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，X的平衡轉(zhuǎn)化率減小，而圖像中平衡時X的轉(zhuǎn)化率不變，改變的條件不可能是加大X的投入量，B不選；

C．加催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，縮短達(dá)到平衡的時間，平衡不移動，X的平衡轉(zhuǎn)化率不變，與圖像吻合，改變的條件可以是加催化劑，C選；

D．增大體積，即減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，達(dá)到平衡的時間邊長；由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，減小壓強(qiáng)平衡不移動，X的平衡轉(zhuǎn)化率不變，而圖像中b曲線達(dá)到平衡的時間比a曲線短，改變的條件不可能是增大體積，D不選；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①加入鋁片，產(chǎn)生無色無味的氣體；②加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）

A.溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-

B.在滴加NaOH溶液物質(zhì)的量為0.5～0.7mol時，發(fā)生離子反應(yīng)為Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O

C.溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

D.n(H＋)∶n(NH4+)∶n(Mg2＋)＝2∶4∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl－等雜質(zhì)，選擇裝置_______。

（2）從油水混合物中分離出植物油，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。

（3）裝置A中①的名稱是________，進(jìn)水的方向是從_______（填“上”或“下”）口進(jìn)水。裝置B在分液時上層液體從___________（填儀器名稱）的___________（填“上”或“下”）口流出。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H22NH3。該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.3v(H2)正=2v(NH3)逆B.單位時間生成m mol N2的同時生成3m mol H2

C.混合氣體的密度不再隨時間變化D.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時間而變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2X（g）+ 2Y（g）Z（g）+2 W（g）△H<0，反應(yīng)進(jìn)行到5s時測得X的轉(zhuǎn)化率為25%，10 s后達(dá)到化學(xué)平衡，測得Z的濃度為0.5mol/L，則下列說法正確的是

A.5s內(nèi)平均反應(yīng)速率為υ(Y)=0.2 mol/( L·s)

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為0.5

C.保持容積體積不變，向容器中通入惰性氣體可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

D.升高溫度，當(dāng)測得容器中密度不變時，表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中，反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)達(dá)到平衡后，再向容器中通入一定量的NO2，又達(dá)到平衡時，N2O4的體積分?jǐn)?shù)(　　)

A.不變B.增大C.減小D.無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種用鋁土礦和硫鐵礦燒渣（配料中含Al2O3、Fe2O3、FeO及SiO2等）為原料制備無機(jī)高分子絮凝劑聚合堿式氯化鋁鐵的流程如下：

（提示：SiO2為難溶于鹽酸的固體）

（1）配料中屬于兩性氧化物的是_________________，步驟Ⅱ酸溶時，Al2O3被溶解的離子方程式為___________________________________。

（2）“濾渣1”的主要成分為________（填化學(xué)式）。

（3）步驟Ⅳ加入H2O2溶液的目的是__________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

（4）步驟Ⅴ加入適量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成聚合堿式氯化鋁鐵，若NaOH過量，可能造成的影響是_________；步驟Ⅵ包含的操作有________、洗滌、干燥。

（5）測定聚合堿式氯化鋁鐵[FeaAlb(OH)xCly]n中n(Fe)/n(Al)的比值的步驟如下：

步驟1：準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品5.7100g溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到3.3500g固體。

步驟2：另準(zhǔn)確稱取相同質(zhì)量樣品，溶于足量NaOH溶液，過濾，充分洗滌，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到固體0.8000g。

計算產(chǎn)品中的比值為____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（ ）

A.化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

B.離子M2O7x－與S2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7x－+3S2－+14H+=2M3+ +3S +7H2O，則M2O7x－中M的化合價為+7

C.在常溫下發(fā)生以下幾個反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2 =B2＋2Z－根據(jù)上述反應(yīng)，可知道氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>XO4－＞Z2＞B2＞A3＋

D.已知硝酸銨在一定溫度下分解為5NH4NO3=4N2↑＋2HNO3＋9H2O↑，被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)電解質(zhì)中某離子的濃度越大時，其氧化性或還原性越強(qiáng)，利用這一性質(zhì)，有人設(shè)計出如圖所示“濃差電池”(其電動勢取決于物質(zhì)的濃度差，是由一種物質(zhì)從高濃度向低濃度轉(zhuǎn)移而產(chǎn)生的)。其中，甲池為3mol·L－1的AgNO3溶液，乙池為1mol·L－1的AgNO3溶液A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開始先斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是

A. 當(dāng)電流計指針歸零后，斷開K2，閉合K1，一段時間后B電極的質(zhì)量增加

B. 斷開K1，閉合K2，一段時間后電流計指針歸零，此時兩池銀離子濃度相等

C. 實(shí)驗(yàn)開始先斷開K1，閉合K2，此時NO3－向B電極移動

D. 當(dāng)電流計指針歸零后，斷開K2閉合K1，乙池溶液濃度增大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案