Question

7．一定溫度下，水溶液中H⁺和OH^-的濃度變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 該溫度下，加入NaHSO₄可能引起由b向a的變化
• B． 該溫度下，pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液顯中性
• C． 該溫度下，加入Na₂CO₃溶液能引起b向c的變化
• D． 降低溫度可能引起b向d的變化

Answer 1

分析 A．硫酸氫鈉為強(qiáng)酸的酸式鹽，電離出氫離子使溶液酸性增強(qiáng)，堿性減弱；
B．K_w=c（H⁺）×c（OH^-），該溫度下，水的離子積常數(shù)為10^-12；
C．Na₂CO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，溶液堿性增強(qiáng)；
D．溫度改變水的離子積的改變．

解答 解：A．NaHSO₄是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，電離出氫離子使溶液酸性增強(qiáng)，堿性減弱，可能引起由b向a的變化，故A正確；
B．pH=2的鹽酸中氫離子濃度=10^-2mol/L，根據(jù)圖示該溫度下，K_w=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-6×10^-6=10^-12，pH=12的氫氧化鈉溶液c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-12}}{10-12}$=1mol/L，等體積混合，堿過(guò)量，溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉多元弱酸的酸式鹽，分步水解，水解的離子方程式：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，溶液堿性增強(qiáng)能引起b向c的變化，故C正確；
D．水的電離為吸熱，降低溫度，水的電離常數(shù)減小，b向d水溶液中H⁺和OH^-的濃度都減小，所以符合降低溫度引起的變化，所以降低溫度可能引起b向d的變化，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的電離及水的離子積，題目難度中等，注意水的電離是吸熱反應(yīng)，溶液的酸堿性取決于氫離子和氫氧根離子濃度相對(duì)大小，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．