Question

【題目】某同學在用稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。

(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____。

(2)25℃，該同學設計三個實驗探究影響鋅粉(足量)與稀硫酸反應速率的因素，有關數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗序號	體積/mL
	1.0mol·L-1硫酸溶液	飽和CuSO4溶液	水
I	30.0	1.0	9.0
II	20.0	1.0	Vx
III	30.0	3.0	7.0

①本實驗待測數(shù)據(jù)可以是____。

②利用實驗I和實驗I來探究硫酸濃度對鋅粉與稀硫酸反應速率的影響，Vx=__，理由是__。

③實驗I和實驗III的目的是__。

(3)用排水集氣法收集實驗I反應放出的氫氣(氣體體積已折合成標準狀況)，實驗記錄如表(累計值)：

時間/min	1	2	3	4	5	6
氫氣體積/mL	60	140	252	420	510	540

①反應速率最大時間段是__min(填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”、“4～5”或“5～6”下同)，原因是____。

②反應速率最小時段是__min，原因是___。

③第2～3min時間段以稀硫酸的濃度表示的該反應速率(設溶液體積不變)是v(H2SO4)＝___。

(4)如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在稀硫酸中分別加入等體積的下列溶液，可行的是____(填字母)。

A.KNO3溶液 B.蒸餾水 C.Na2SO4溶液 D.Na2CO3溶液

Answer 1

【答案】CuSO4溶液與Zn反應生成的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率 反應結(jié)束所需要的時間（或相同條件下產(chǎn)生等體積的氫氣所需要的時間） 19.0 保證反應物硫酸濃度的改變，而其他物質(zhì)濃度不變 探究硫酸銅的量對反應速率的影響 3～4 因該反應是放熱反應，此時溫度高，溫度對反應速率影響占主導作用 5~6 此時H+濃度小，濃度對反應速率影響占主導作用 0.125mol·L-1·min-l BC

【解析】

稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，加入少量硫酸銅溶液，發(fā)生反應Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成Cu-Zn原電池可加快氫氣的生成速率。

(1) CuSO4溶液與Zn反應生成的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率。

(2)①本實驗要探究影響鋅粉(足量)與稀硫酸反應速率的因素，可通過測定相同條件下產(chǎn)生等體積的氫氣所需要的時間來表征反應速率的快慢。

②利用實驗I和實驗II來探究硫酸濃度對鋅粉與稀硫酸反應速率的影響，要保證反應物硫酸濃度的改變，而其他物質(zhì)濃度不變，需要控制變量保持溶液體積相同，實驗I 中溶液總體積為40.0mL，則Vx=(40-20.0-1.0)mL=19.0mL。

③實驗I和實驗III中變量為飽和硫酸銅的濃度，故實驗目的是探究硫酸銅的量對反應速率的影響。

(3)①根據(jù)可知，單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積越大，反應速率越快，故反應速率最大時間段是3～4min，因該反應是放熱反應，3～4min時溫度高，溫度對反應速率影響占主導作用，溫度越高反應速率越快。

②根據(jù)可知，單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積越小，反應速率越慢，故反應速率最小時段是5~6 min，因為此時H+濃度小，濃度對反應速率影響占主導作用，濃度減小反應速率減慢。

③第2～3min時間段生成標準狀況下氫氣的體積為(252-140)mL=112mL，其物質(zhì)的量為，根據(jù)反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2可知，反應消耗的H2SO4的物質(zhì)的量為0.005mol，則以稀硫酸的濃度表示的該反應速率(設溶液體積不變)是v(H2SO4)＝。

(4) A.加入KNO3溶液，溶液中含有H+和NO3-，相當于引入硝酸，硝酸具有氧化性，與鋅反應生成NO，不生成氫氣，A錯誤；

B.加入蒸餾水，H+濃度變小，反應速率減慢，但H+的量不變，產(chǎn)生氫氣的量不變，B正確；

C.加入Na2SO4溶液，溶液體積增大，H+濃度減小反應速率減慢，但H+的物質(zhì)的量不變，產(chǎn)生氫氣的量不變，C正確；

D.加入Na2CO3溶液，H+與CO32-反應，H+的物質(zhì)的量減小，生成氫氣的量減少，D錯誤；

答案選BC。