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（8分）某學習小組用下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量.

（提示：鎂、鋁均與酸反應，鋁還能和堿反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）

實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去鋁鎂合金表面的氧化膜。

（1）A中試劑為       .

（填“NaOH溶液”或“稀鹽酸”）

（2）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄

C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性；⑥調整橡膠軟管使D和C的液面相平。

上述操作的順序是          ；（填序號）

（3）B中發(fā)生反應的離子方程式為                .

（4）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數(shù)將           .

（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）

（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為a g,測得氫氣體積為b ml（已換算為標準狀況），B中剩余固體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為           .（用含a、b、c的代數(shù)式表示）

 

（8分）

（1）NaOH溶液.（1分）

（2）①④③⑥①②（2分）；

（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2－ +3H2↑（2分）

（4）偏小. （1分）

（5）33600（a-c）/b(2分)

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

無水氯化鋁（AlCl3）是白色晶體，在178℃升華，易吸收水分，裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置潮濕空氣中，會自動爆炸產生大量白霧，氯化鋁常作為有機合成和石油工業(yè)的催化劑．某學習小組用下圖裝置在實驗室制備無水氯化鋁，請你一起參與該小組的活動．

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：
4H++2Cl-+MnO2
 加熱 
.
 
Cl2↑+2H2O+Mn2+
4H++2Cl-+MnO2
 加熱 
.
 
Cl2↑+2H2O+Mn2+
．
（2）裝置B、C中的試劑分別為：
飽和食鹽水
飽和食鹽水
、
濃硫酸
濃硫酸
．
（3）實驗開始時先點燃
A
A
處酒精燈，裝置E的作用為：
收集氯化鋁
收集氯化鋁
．
（4）裝置F的作用為：
除去未反應的氯氣；防止空氣中的水蒸汽進入E中
除去未反應的氯氣；防止空氣中的水蒸汽進入E中
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組用下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量。

（1）A中試劑為______________。

（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________________。

（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是___________；（填序號）記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應_______________。

（4）B中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________________。

（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL（已換算為標準狀況），B中剩余固體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為_______________。

（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數(shù)將________（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

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科目：高中化學 來源：2012屆陜西省長安一中高三上學期第二次質量檢測化學試卷 題型：實驗題

（12分）某學習小組用下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量。

（1）A中試劑為______________。
（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_________________________。
（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是___________；（填序號）記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應_______________。
（4）B中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________。
（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL（已換算為標準狀況），B中剩余固體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為_______________。
（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數(shù)將________（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

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科目：高中化學 來源：2011-2012年遼寧省開原高中高一上學期第一次考試化學試卷 題型：實驗題

（8分）某學習小組用下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量.

（提示：鎂、鋁均與酸反應，鋁還能和堿反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）
實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去鋁鎂合金表面的氧化膜。
（1）A中試劑為      .
（填“NaOH溶液”或“稀鹽酸”）
（2）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄
C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性；⑥調整橡膠軟管使D和C的液面相平。
上述操作的順序是          ；（填序號）
（3）B中發(fā)生反應的離子方程式為                 .
（4）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數(shù)將           .
（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）
（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為a g,測得氫氣體積為b ml（已換算為標準狀況），B中剩余固體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為          .（用含a、b、c的代數(shù)式表示）

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