Question

6．在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應X（g）+Y（g）?M（g）+N（g），所得實驗數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是（　　）

實驗編號	溫度/℃	起始時物質(zhì)的量/mol		平衡時物質(zhì)的量/mol
		n（X）	n（Y）	n（M）
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

• A． 實驗①中，若5min 時測得 n（M）=0.050 mol，則0至5 min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率v（N）=1.0×10^-2 mol/min
• B． 實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K=2.0
• C． 實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%
• D． 實驗④中，達到平衡時，b＞0.060

Answer 1

分析 A．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（M），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（N）；
B．由表中數(shù)據(jù)，計算平衡時其它組分的物質(zhì)的量，由于反應中氣體的化學計量數(shù)相等，可以用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（M）×c（N）}{c（X）×c（Y）}$計算；
C．溫度不變平衡常數(shù)不變，用a表示出平衡時各組分物質(zhì)的量，再根據(jù)平衡常數(shù)列方程計算解答；
D．實驗①、②若溫度相同，X、Y按1：1反應，二者物質(zhì)的量相互交換，平衡時生成物物質(zhì)的量相等，實驗②中溫度較高，平衡時M的物質(zhì)的量減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，若④的溫度為800℃，恒容體系中，氣體體積不變的反應，實驗④與③為等效平衡，平衡時b=$\frac{1}{2}$a，但④的實際溫度為900℃，相比較800℃，平衡逆向移動，則b＜$\frac{1}{2}$a．

解答 解：A．速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v（N）=v（M）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.05mol}{10L}}{5min}$=1.0×10^-3mol/（L•min），故A錯誤；
B．          X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）
起始（mol）：0.1    0.4     0      0
轉(zhuǎn)化（mol）：0.08    0.08    0.08   0.08
平衡（mol）：0.02    0.32    0.08   0.08
由于反應中氣體的化學計量數(shù)相等，可以用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，故實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{c（M）×c（N）}{c（X）×c（Y）}$=$\frac{0.08×0.08}{0.02×0.32}$=1，故B錯誤；
C． 溫度不變平衡常數(shù)不變，平衡時M為amol，則：
             X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）
起始（mol）：0.2    0.3     0      0
轉(zhuǎn)化（mol）：a       a      a      a
平衡（mol）：0.2-a  0.3-a    a      a
則K=$\frac{a×a}{（0.2-a）×（0.3-a）}$=1，解得a=0.12，實驗③中，X的轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.12mol}{0.2mol}$×100%=60%，故C正確；
D．實驗①、②若溫度相同，X、Y按1：1反應，二者物質(zhì)的量相互結(jié)合，平衡時生成物物質(zhì)的量相等，實驗②中溫度較高，平衡時M的物質(zhì)的量減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，若④的溫度為800℃，恒容體系中，氣體體積不變的反應，實驗④與③為等效平衡，平衡時b=$\frac{1}{2}$a=0.06mol，但④的實際溫度為900℃，相比較800℃，平衡逆向移動，則b＜0.06，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查化學平衡計算、化學反應速率、化學平衡常數(shù)、化學平衡的影響因素等，難度中等，D選項為易錯點，注意利用等效思想解答．